Question

13．某研究性學習小組做了以下實驗：在溴水中加入足量乙醛溶液，觀察到溴水褪色．
【提出問題】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么？
【提出猜想】①溴水可能與乙醛發(fā)生取代反應；  ②溴水可能與乙醛發(fā)生加成反應；
③溴水可能與乙醛發(fā)生氧化反應．
【設計方案】方案一：檢驗褪色后溶液的酸堿性；
方案二：測定反應前溴水中Br₂的物質(zhì)的量和反應后Br^-離子的物質(zhì)的量．
【實驗探究】按物質(zhì)的量之比為 1：5 配制 1000mL KBrO₃-KBr溶液，該溶液在酸性條件下完全反應可生成0.5mol Br₂．取該溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準確量取其中的10mL，加入過量AgNO₃溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到固體0.188g．
【解釋與結論】（1）假設測得反應前溴水中Br₂的物質(zhì)的量為a mol，
①若測得反應后n（Br^-）=0mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了加成反應；
②若測得反應后n（Br^-）=a mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了取代反應；
③若測得反應后n（Br^-）=2a mol，則說明溴水使乙醛發(fā)生了氧化反應．
（2）若已知CH₃COOAg易溶解于水，試通過計算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應的類型為：氧化反應；
【反思與評價】方案一是否可行？否．（填“是”或“否”）

Answer 1

分析 題目中，猜想有三種：溴水分別與乙醛發(fā)生取代、加成及氧化．方案一中，無論取代（生成HBr）或氧化乙醛（生成CH₃COOH），均使反應后溶液顯酸性，故不可行．方案二中，由于發(fā)生三種反應后溶液中Br^-的量存在差異，故方案二可行；且由于乙醛是足量的，溴水中的溴全部參與反應：取代反應中生成n（Br^-）=a mol，加成反應中n（Br^-）=0 mol，氧反應中n（Br^-）=2amol，發(fā)生氧化反應的化學方程式為CH₃CHO+Br₂+H₂O=CH₃COOH+2H⁺+2Br^-．

解答 解：（1）如果發(fā)生加成反應，則溶液中不存在Br^-，如發(fā)生取代反應，則amolBr₂取代amolH，溶液中應有amolBr^-，如發(fā)生氧化反應，存在CH₃CHO+Br₂+H₂O=CH₃COOH+2H⁺+2Br^-，溶液中存在2amolBr^-，
故答案為：加成；取代；氧化；
（2）得到固體1.88g為AgBr的質(zhì)量，n（AgBr）=$\frac{1.88g}{188g/mol}$=0.01mol，n（Br^-）=2n（Br₂），則反應應為氧化反應，
方案一中，無論取代（生成HBr）或氧化乙醛（生成CH₃COOH），均使反應后溶液顯酸性，故不可行，
故答案為：氧化反應；否．

點評 本題考查化學反應機理的探討，題目難度中等，本題注意把握氧化還原反應方程式的書寫，為解答該題的關鍵．