Question

4．下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和解釋或結論錯誤的是（　�。�

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	解釋或結論
A	將鐵片放入濃硫酸中	無明顯現(xiàn)象	鐵片發(fā)生了鈍化
B	將SO2通入Na2CO3溶液中，將產生的氣體再通入Na2SiO3溶液中	有白色沉淀生成	證明酸性： H2SO3＞H2CO3＞H2SiO3
C	向含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液	溶液變紅色	有Fe（SCN）3生成
D	向KOH溶液中滴加FeCl3溶液	有紅褐色沉淀生成	OH-+Fe3+=Fe（OH）3↓

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．Fe在濃硫酸中會鈍化；
B．二氧化硫與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳，二氧化碳都能與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀；
C．Fe³⁺與KSCN溶液反應生成紅色溶液；
D．鐵離子與氫氧根離子結合生成氫氧化鐵沉淀．

解答 解：A．將鐵片放入濃硫酸中，F(xiàn)e在濃硫酸中會鈍化，沒有明顯的反應現(xiàn)象，故A正確；
B．二氧化硫與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳，二氧化碳都能與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，所以能證明H₂SO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故B正確；
C．Fe³⁺與KSCN溶液反應生成紅色溶液，發(fā)生反應Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，故C正確；
D．向KOH溶液中滴加FeCl₃溶液，鐵離子與氫氧根離子結合生成氫氧化鐵沉淀，3OH^-+Fe³⁺=Fe（OH）₃↓，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及濃硫酸的性質、酸性比較、物質的檢驗、離子方程式的書寫等知識，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意相關知識的學習與積累，難度不大．