Question

具有相同電子層數(shù)的A、B、C三種元素，已知它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的順序是HAO₄＞H₂BO₄＞H₃CO₄，則下列判斷正確的是（　�。�

• A、原子半徑：A＞B＞C
• B、單質(zhì)的氧化性：B＞A＞C
• C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A＜B＜C
• D、原子序數(shù)：A＞B＞C

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：具有相同電子層數(shù)的A、B、C三種元素處于同一周期，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的順序是HAO₄＞H₂BO₄＞H₃CO₄，則非金屬性A＞B＞C，同周期隨原子序數(shù)增大，元素非金屬性增強(qiáng)，則原子序數(shù)：A＞B＞C，結(jié)合同周期隨原子序數(shù)增大，元素原子半徑減小、單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)解答．

解答： 解：具有相同電子層數(shù)的A、B、C三種元素處于同一周期，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的順序是HAO₄＞H₂BO₄＞H₃CO₄，則非金屬性A＞B＞C，同周期隨原子序數(shù)增大，元素非金屬性增強(qiáng)，原子序數(shù)：A＞B＞C，
A．同周期元素原子半徑從左到右原子半徑逐漸減小，原子序數(shù)：A＞B＞C，則原子半徑A＜B＜C，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性：A＞B＞C，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性：A＞B＞C，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性A＞B＞C，同周期隨原子序數(shù)增大，元素非金屬性增強(qiáng)，故原子序數(shù)：A＞B＞C，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查同周期元素非金屬性的遞變，題目難度不大，注意掌握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．