Question

【題目】某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質，發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽．于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質探究．

（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．A受熱分解的化學方程式為_____．

（2）稱取兩種固體各2g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10mL 蒸餾水，振蕩，恢復至室溫，發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結論_____．

（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內的固體同時倒入試管中．

①兩試管中均產生氣體，_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應程度更為劇烈．

②反應結束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫，下列說法正確的是_____．

a 裝置 I的氣球體積較大 b 裝置Ⅱ的氣球體積較大

c 裝置 I的氣球體積等于裝置Ⅱ的氣球體積 d 無法判斷

（4）同學們將兩種固體分別配制成0.5molL﹣1的溶液，設計如下方案并對反應現(xiàn)象做出預測：

實驗方案	預測現(xiàn)象	預測依據(jù)
操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5molL﹣1CaCl2溶液	有白色沉淀	Na2CO3溶液中的CO32﹣濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應__________（寫離子方程式）．
操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5molL﹣1CaCl2溶液	無白色沉淀	Na2CO3溶液中的CO32﹣濃度很小，不能與CaCl2發(fā)生反應。

操作1反應的離子方程式為________________，實施試驗后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預測有差異，產生白色沉淀和氣體，則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的離子方程式為____________.

Answer 1

【答案】 同溫度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水 Ⅰ a Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O

【解析】

（1）碳酸鈉穩(wěn)定，受熱難分解，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，受熱易分解，生成二氧化碳氣體，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀；

（2）①常溫下，同質量、同體積的溶劑，Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，說明Na2CO3較NaHCO3易溶；

（3）①同等條件下，碳酸鈉與鹽酸反應速率不及碳酸氫鈉與鹽酸反應；②等質量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物質的量較大，生成二氧化碳多，根據(jù)n=m/M算1g碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量，根據(jù)化學方程式和鹽酸的物質的量判斷那種物質不足，生成氣體的體積可根據(jù)不足的物質計算。

（1）碳酸鈉穩(wěn)定，受熱難分解，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，受熱易分解，生成二氧化碳氣體，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，故A為碳酸氫鈉，A分解反應方程式

（2）常溫下，同質量、同體積的溶劑，同質量Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，說明Na2CO3較NaHCO3易溶，故答案為：同溫度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；

（3）①將氣球內的固體同時倒入試管發(fā)生反應：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，同等條件下，碳酸鈉與鹽酸反應速率不及碳酸氫鈉與鹽酸反應，所以I的反應程度更為劇烈，故答案為：Ⅰ；

②a．Na2CO3的摩爾質量為：106g/mol，物質的量為1/106mol；NaHCO3的摩爾質量為：84g/mol，物質的量為1/84mol，鹽酸的物質的量為3 10-31=0.003mol，由方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑和NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑知鹽酸不足，生成二氧化碳的量由鹽酸決定，兩試管中鹽酸的量相同，所以裝置 I的氣球體積大于裝置Ⅱ的氣球體積，故選a；

（4）操作1：碳酸鈉能和氯化鈣反應CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，離子反應為：Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案為：Ca2++CO32-=CaCO3↓；

操作2：CaCl2與NaHCO3溶液反應生成沉淀和氣體，可發(fā)生反應為CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，離子反應為Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O。