10．用0.1mol/L的硫酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，導(dǎo)致測定的NaOH濃度值偏大的操作有（　�。�
A．將待測液NaOH溶液取到錐形瓶后，露置空氣中較長時間，以酚酞為指示劑測定
B．以甲基橙為指示劑，當(dāng)甲基橙變紅時停止滴定
C．移液管用蒸餾水沖洗后直接移取待測液
D．滴定終點讀數(shù)時俯視

分析 根據(jù)c（待測）=$\frac{V（標(biāo)準(zhǔn)）×c（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響來此判斷濃度的誤差，導(dǎo)致測定的NaOH濃度值偏大，則硫酸的體積偏大，以此解答該題．

解答 解：A．將待測液NaOH溶液取到錐形瓶后，露置空氣中較長時間，氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，以酚酞為指示劑測定，終點時生成碳酸氫鈉，消耗的硫酸偏少，則誤差偏小，故A錯誤；
B．以甲基橙為指示劑，當(dāng)甲基橙變紅時停止滴定，超過了滴定終點，所用硫酸偏多，則誤差偏大，滴定終點顏色變?yōu)辄S色變?yōu)槌壬�，故B正確；
C．移液管用蒸餾水沖洗后直接移取待測液，導(dǎo)致氫氧化鈉濃度偏低，消耗硫酸偏少，誤差偏小，故C錯誤；
D．滴定終點讀數(shù)時俯視，硫酸體積偏小，誤差偏小，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查酸堿中和滴定實驗，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大，注意把握實驗的誤差分析，把握實驗基本操作．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．室溫下，幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.3×10-12
（1）室溫下，某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為得純凈CuCl2溶液，宜加入氧化銅或堿式碳酸銅、氫氧化銅調(diào)至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．
（2）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（雜質(zhì)不與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)）的純度，過程如下：取試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，有白色沉淀（CuI）產(chǎn)生．用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL．（已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-．）
①CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
②可選用淀粉作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是：滴入最后一滴Na2S2O3，淀粉由藍(lán)色變成無色且半分鐘不變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉末，是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑和防腐劑、
乙酰苯胺的制備原理為

實驗參數(shù)
名稱相對分
子質(zhì)量		性狀密度（g/mL）沸點（℃）溶解性
苯胺93無色油狀液體1.02184.4微溶于水易溶于乙醇、乙醚
乙酸60無色液體1.05118.1易溶于水易溶于乙醇、乙醚
乙酰
苯胺		135白色晶體1.22304微溶于冷水，可溶于熱水易溶于乙醇、乙醚
實驗裝置如圖所示（部分儀器及夾持裝置已略去）．

注：①刺型分餾柱的作用相當(dāng)于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離．②苯胺易被氧化．
實驗步驟：
步驟1：在100mL圓底燒瓶中加入無水苯胺9.3mL、冰醋酸18.4mL、鋅粉0.1g和少量沸石，安裝好儀器后，對圓底燒瓶均勻加熱，使反應(yīng)液在微沸狀態(tài)下回流，調(diào)節(jié)加熱溫度，使溫度計溫度控制在105℃左右；反應(yīng)約60～80min，反應(yīng)生成的水及少量醋酸被蒸出，當(dāng)反應(yīng)基本完成時，停止加熱．
步驟2：在攪拌下，趁熱將蒸餾燒瓶中的液體以細(xì)流狀倒入盛有冰水的100mL燒杯中，快速攪拌，乙酰苯胺結(jié)晶析出，燒杯內(nèi)試劑冷卻至室溫后，進(jìn)行抽濾、洗滌、干燥，可得到乙酰苯胺粗品．
步驟3：將乙酰苯胺粗品進(jìn)行重結(jié)晶，待結(jié)晶完全后抽濾，盡量壓甘干濾餅．將產(chǎn)品置于干凈的表面皿中晾干，稱重，計算產(chǎn)率、
請回答下列問題：
（1）實驗中加入鋅粉的目的是防止苯胺在反應(yīng)過程中被氧化；．
（2）從化學(xué)平衡的角度分析，控制溫度計的溫度在105℃左右的原因是不斷分出反應(yīng)過程中生成的水，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高生成物的產(chǎn)率．
（3）通過溫度計溫度下降或錐形瓶內(nèi)液體不再增加可判斷反應(yīng)基本完成、
（4）步驟1加熱可用油�。ㄌ睢八　被颉坝驮　保�
（5）洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是A（填字母）．
A．用少量冷水洗B．用少量熱水洗
C．先用冷水洗，再用熱水洗D．用酒精洗
（6）步驟2得到的粗品中因含有某些雜質(zhì)而顏色較深，步驟3重結(jié)晶的操作是：將粗品用熱水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸進(jìn)行脫色，趁熱過濾，再將濾液冷卻結(jié)晶．
（7）該實驗最終得到產(chǎn)品9.1g，則乙酰苯胺的產(chǎn)率是65.7%（小數(shù)點后保留兩位數(shù)字．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．欲測定某NaOHmol•L-1溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.100的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用甲基橙作指示劑）．
請回答下列問題：
（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為錐形瓶；
（2）盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為酸式滴定管；
（3）滴定至終點的顏色變化為溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色；
（4）若甲學(xué)生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標(biāo)
準(zhǔn)溶液的體積為26.90mL；
（5）乙學(xué)生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：
選取下述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1052mol/L；（保留四位有效數(shù)字）
實驗序號待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol•L-1HCl溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.000.0026.29
225.001.0031.00
325.001.0027.31
（6）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高AC（填序號）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．元素周期表中非金屬性強(qiáng)的元素主要位于（　�。�
A．左、下方區(qū)域B．左、上方區(qū)域C．右、上方區(qū)域D．右、下方區(qū)域

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．五氯化磷（PCl5）是有機(jī)合成中重要的氯化劑，可以有三氯化磷（PCl3）氯化得到：
PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）△H=-93.0kJ•mol-1．某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2，一段時間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如表所示：
t/s050150250350
n（PCl5）/mol00.240.360.400.40
（1）0～150s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（PCl3）=1.2×10-3或0.0012mol．L-1•s-1
（2）該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為$\frac{5}{6}$（可用分?jǐn)?shù)表示）．
（3）反應(yīng)至250s 時，該反應(yīng)放出的熱量為37.2kJ．
（4）下列關(guān)于上述反應(yīng)的說法中，正確的是abd（填字母序號）．
a． 無論是否達(dá)平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變
b． 300s 時，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率同時增大
c． 350s 時，向該密閉容器中充入氮氣，平衡向正反應(yīng)方向移動
d． 相同條件下，若起始向該密閉容器中充入1.0molPCl3和0.2molCl2，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，n（PCl5）＜0.20mol
（5）溫度T 1時，混合氣體中PCl5的體積分?jǐn)?shù)隨時間t 變化的示意圖如下．其他條件相同，請在下圖中畫出溫度為T 2（T 2＞T 1）時，PCl5的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陰極反應(yīng)式為：2H2O-4e-═O2↑+4H+
B．H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+3OH-═PO23-+3H2O
C．將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4
D．H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2?H++H2PO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　�。�
①同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4　 　　                 ②同溫度、同體積的O2和N2
③不同溫度壓強(qiáng)下、同物質(zhì)的量的CO2和C2H4 　　�、芡瑝簭�(qiáng)、同體積的N2和O2．
A．①②B．②③C．①③D．③④

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