17．下列各組中，含有離子晶體、分子晶體、原子晶體各一種的是（　　）
A．HCl、H2SO4、SB．金剛石、Na3PO4、Mg
C．HF、SiC、ArD．H2O、SiO2、K2CO3

分析 由離子鍵結(jié)合的物質(zhì)為離子晶體，由分子構(gòu)成的物質(zhì)為分子晶體，由原子構(gòu)成的物質(zhì)且以共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)為原子晶體，以此來解答．

解答 解：A、HCl、H2SO4、S均為分子晶體，故A不選；
B、金剛石為原子晶體，Na3PO4為離子晶體，Mg為金屬晶體，故B不選；
C、HF、Ar為分子晶體，SiC為原子晶體，故C不選；
D、H2O為分子晶體，SiO2為原子晶體，K2CO3為離子晶體，故D選；
故選D．

點評 本題考查晶體的判斷，明確不同類型晶體的構(gòu)成微粒及作用力即可解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L-1的HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法正確的是（　　）
A．a曲線表示的離子方程式為：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3
B．b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的
C．M點時Al（OH）3的質(zhì)量小于3.9g
D．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是（　�。�
①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)分散系是否有丁達爾現(xiàn)象分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物
⑤根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力的強弱將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)．
A．②④B．②③④C．①③⑤D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．龍膽酸甲酯是制取抗心率失常藥物--氟卡尼的中間體．
I．已知龍膽酸甲酯結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）龍膽酸甲酯的含氧官能團名稱為酯基、羥基．
（2）下列有關(guān)龍膽酸甲酯的描述，不正確的是D（填字母）．
A．不能發(fā)生消去反應(yīng)   B．1mol龍膽酸甲酯最多能與3mol溴反應(yīng)．
C．難溶于水                  D．能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳
（3）龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
II、已知X及其他幾種有機物存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，且測得A中含三個甲基：
回答以下問題：
（4）X的結(jié)構(gòu)簡式為，C4H9Br→B的化學(xué)反應(yīng)是取代反應(yīng)．
（5）寫出C→D的化學(xué)方程式（CH3）2CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$（CH3）2CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（6）寫出符合下列條件的龍膽酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能使FeCl3溶液顯色 ③酯類 ④核磁共振氫譜的峰值為1：1：2：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知元素鎵和砷的單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有重要的用途．回答下列問題：
（1）砷元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p3．
（2）砷與氫元素可形成化合物砷化氫，該化合物的空間構(gòu)型為三角錐，其中砷原子的雜化方式為sp3．
（3）根據(jù)等電子原理，寫出由短周期元素組成且與砷化氫互為等電子體的一種離子的化學(xué)式H3O+．
（4）已知由元素砷與鎵元素組成的化合物A為第三代半導(dǎo)體．已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其中砷原子位于立方體內(nèi)，鎵原子位于立方體頂點和面心，請寫出化合物A的化學(xué)式GaAs；
（5）已知鋁與鎵元素位于同一主族，金屬鋁屬立方晶系，其晶胞邊長為405pm，密度是2.70g•cm-3，通過計算確定鋁原子在三維空間中堆積方式面心立方（已知NA=6.02×1023，1pm=10-10cm，4053=6.64×107）； 晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的，列式計算鋁的原子半徑r（A1）=143pm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鋰離子電池的應(yīng)用很廣，一種利用鈦鐵礦[主要成分為偏鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有少量Fe2O3]制取鈦白粉（TiO2）和利用其副產(chǎn)物制取鋰離子電池的正極材料（LiFePO4）的工藝流程如圖（部分條件未給出）．

（1）FeTiO3中Ti的化合價為+4；在“還原”步驟中，還原“Fe3+”的反應(yīng)中氧化劑和還原劑之比為2：1．
（2）FeSO4溶解度與溫度關(guān)系如表，
溫度（℃）3020l5l050-2-6
FeSO4（g/L）24019013011795795938
則操作I 的名稱為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（3）“轉(zhuǎn)化”步驟中對溶液進行加熱的主要目的是加快和促進水解．
（4）寫出“沉鐵”的離子反應(yīng)方程式2Fe2++H2O2+2H3PO4=2FePO4↓+2H2O+4H+，為使Fe3+完全沉降，則PO43-的濃度至少應(yīng)為9.91×10-11mol/L（己知：ksp （FePO4•2H2O）=9.91×10-16）．
（5）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是（H2O除外）H2SO4，寫出固相焙燒的反應(yīng)方程式2FePO4+Li2CO3+2C$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑．
（6）某鋰離子充放電時，正極發(fā)生LiFePO4與FePO4的轉(zhuǎn)化，當(dāng)充電時，電池負極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6，寫出放電時電池反應(yīng)方程式xFePO4+LixC6=6C+xLiFePO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．分子式為 C7H16的烷烴中，含有三個甲基的同分異構(gòu)體共幾種（　　）
A．1 種B．2 種C．3 種D．4 種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有機實驗操作或敘述正確的是（　�。�
A．將乙烯和乙炔氣體分別通入溴的四氯化碳溶液中，兩者都褪色
B．甲烷和氯氣在室溫下的光照環(huán)境中可以穩(wěn)定存在
C．苯能使溴水褪色是因為二者反應(yīng)生成了溴苯
D．要除去乙烷中的乙烯制得純凈的乙烷，將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．.A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：

（1）Y的電子式為，構(gòu)成C單質(zhì)的元素在周期表中位于第三周期第VIIA族
（2）反應(yīng)①的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑反應(yīng)②的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（3）某工廠用B制漂白粉．
①寫出制漂白粉的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時發(fā)生的離子方程式為：2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O
靜置．待完全反應(yīng)后，用0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL．則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為35.75%（保留到小數(shù)點后兩位）．

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同步練習(xí)冊答案