8.分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用,下列分類依據(jù)合理的是(  )
①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物
⑤根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì).
A.②④B.②③④C.①③⑤D.①②④

分析 ①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物;
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng);
③根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小,分散系分為溶液、膠體和濁液;
④由一種元素組成的純凈物是單質(zhì),由兩種或兩種以上元素構(gòu)成的純凈物是化合物;
⑤根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離,將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì).

解答 解:①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物、不成鹽氧化物,能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物,能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物,既能與酸反應(yīng),也能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物,兩者都不能的為不成鹽氧化物,故①正確;
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng),有電子轉(zhuǎn)移的是氧化還原反應(yīng),無電子轉(zhuǎn)移的是非氧化還原反應(yīng),故②正確;
③分散系按照分散質(zhì)粒子直徑大小分為:溶液、膠體、和濁液,分散質(zhì)粒度大于1nm的為濁液,介于1nm-100nm為膠體,小于1nm的為溶液,故③錯(cuò)誤;
④由一種元素組成的純凈物是單質(zhì),由兩種或兩種以上元素構(gòu)成的純凈物是化合物,故單質(zhì)和化合物的區(qū)別是純凈物中元素的種類,故④正確;
⑤根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離,將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),能完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì),不能完全電離的是弱電解質(zhì),故⑤錯(cuò)誤.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分類,為基礎(chǔ)性習(xí)題,把握物質(zhì)的組成、氧化物的判斷等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意概念的理解及應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.小明在做“研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響”實(shí)驗(yàn)時(shí),他取了兩只試管,均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L  H2C2O4(乙二酸)溶液,振蕩,A試管置于熱水中,B試管置于涼水中,記錄溶液褪色所需的時(shí)間.
①需要用硫酸來酸化KMnO4溶液,褪色所需時(shí)間tA<tB(填“>”、“=”或“<”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡的一種.請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題:
(1)0.2mol•L-1的(NH4)Al(SO42溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-).
(2)0.1mol•L-1的NaHCO3溶液,NaHCO3在該溶液中存在的化學(xué)平衡有(用離子方程式表示)HCO3-+H2O?H2CO3+OH-;HCO3-?H++CO32-,H2O?H++OH-
(3)0.1mol•L-1的(NH42Fe(SO42溶液,與同濃度的(NH42SO4溶液相比較(NH42Fe(SO42(填溶質(zhì)的化學(xué)式)溶液中NH4+的濃度更大,其原因是NH4+和Fe2+都水解呈酸性,水解相互抑制
(4)寫出氯化鐵溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是?2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2 ??↑
(5)硝酸鐵溶液蒸干后再灼燒得到的產(chǎn)物是Fe2O3,理由是硝酸鐵水解生成Fe(OH)3和HNO3,反應(yīng)方程式為Fe(NO33+3H2O?Fe(OH)3+3HNO3,HNO3具有揮發(fā)性,加熱促進(jìn)HNO3揮發(fā),從而促進(jìn)氯化鐵水解,蒸干時(shí)得到固體Fe(OH)3,灼燒Fe(OH)3得到Fe2O3
(6)AlCl36H2O晶體與SOSl2混合加熱可得到無水AlCl3,SOCl2的作用是SOCl2與水反應(yīng)既可減少水的量,生成的HCl又抑制了AlCl3的水解
(7)已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20、Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,欲除去酸性硫酸銅溶液中的少量硫酸亞鐵雜質(zhì),可先加入下列試劑中的C后
A.酸性高錳酸鉀溶液B.新制氯水C.30%過氧化氫溶液D.稀硫酸E.濃硫酸
再加入足量的CuO、Cu(OH)2,CuCO3(填化學(xué)式,至少填三種)中的某一種物質(zhì),過濾即可.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列各組粒子在指定的溶液中一定能大量共存的是( 。
A.滴入甲基橙顯紅色的溶液中:Al3+、NH4+、SO42-、MnO4-
B.在酸性KMnO4溶液中:SO42-、Mg2+、NO3-、CH3CH2OH
C.常溫下由水電離出的c(H+)•c(OH-)=10-20 mol2•L-2的溶液中:Na+、NH4+、Cl-、SiO32-
D.使pH試紙變藍(lán)的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.如圖表示一個(gè)電解池,如果用電解方法精煉粗銅,電解液a選用硫酸銅溶液,則X電極是純銅,Y的電極反應(yīng)式是:Cu-2e-=Cu2+..

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

13.反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g),起始時(shí)按5:2的體積比把A、B兩氣體混合后,充入一體積不變的密閉容器中,在恒定溫度下使之反應(yīng),達(dá)平衡時(shí)混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為60%.(已知A、B的相對(duì)分子質(zhì)量分別為a、b)求:
(1)A的轉(zhuǎn)化率為56%;B的轉(zhuǎn)化率為70%
(2)平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為$\frac{5a+2b}{7}$
(3)平衡時(shí)壓強(qiáng)與起始時(shí)相比,有何變化?不變(填“增大”、“減小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.氯氣是一種重要的工業(yè)原料.
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式4HCl(濃)+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O.
(2)資料顯示:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O.某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖1所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì).
①在該實(shí)驗(yàn)中,甲部分的裝置是c(填字母).

②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
③丙裝置中通入少量Cl2,可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì),這種物質(zhì)是NaClO(化學(xué)式).
④有人認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷,請(qǐng)你將認(rèn)為缺少的部分在圖2中的相應(yīng)位置畫出,并在添加的裝置中標(biāo)明需要放入的最合適的化學(xué)試劑.
請(qǐng)你寫出Cl2和“④”中“最合適的化學(xué)試劑”反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列各組中,含有離子晶體、分子晶體、原子晶體各一種的是( 。
A.HCl、H2SO4、SB.金剛石、Na3PO4、Mg
C.HF、SiC、ArD.H2O、SiO2、K2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列分離或提純有機(jī)物的方法正確的是( 。
選項(xiàng)待提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑及主要操作方法
A乙烷乙烯酸性KMnO4溶液,洗氣
B溴苯NaOH溶液,分液
C乙酸乙醇金屬鈉,蒸餾
D乙醇生石灰,過濾
A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案