20．寫出下列各種有機物的名稱：
①的系統(tǒng)命名是2，6-二甲基辛烷
②的名稱是1，3-二甲基苯
③3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=C（CH3）CH2CH3．

分析 ①烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號，據(jù)此分析；
②苯的同系物在命名時，從簡單的側(cè)鏈開始按順時針或逆時針給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號，使側(cè)鏈的位次和最�。�
③3-甲基-2-戊烯的主鏈上有5個碳原子，在2號和3號碳原子之間有一條碳碳雙鍵，在3號碳原子上有一個甲基，據(jù)此寫出結(jié)構(gòu)簡式．

解答 解：①烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有8個碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號，故在2號和6號碳原子上各有一個甲基，故名稱為：2，6-二甲基辛烷，故答案為：2，6-二甲基辛烷；
②苯的同系物在命名時，從簡單的側(cè)鏈開始按順時針或逆時針給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號，使側(cè)鏈的位次和最小，故兩個甲基分別在1號和3號碳原子上，故名稱為1，3-二甲基苯，故答案為：1，3-二甲基苯．
③3-甲基-2-戊烯的主鏈上有5個碳原子，在2號和3號碳原子之間有一條碳碳雙鍵，在3號碳原子上有一個甲基，故3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式是：CH3CH=C（CH3）CH2CH3；故答案為：CH3CH=C（CH3）CH2CH3．

點評 本題考查了有機物的命名，應(yīng)注意的是當(dāng)有機物中含官能團(tuán)時，命名時優(yōu)先考慮的對象是官能團(tuán)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫出A、B、C三元素名稱氮、硫、氟．
（2）C在元素周期表中的位置是第二周期ⅦA族．
（3）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為HF＞H2S（填化學(xué)式）．
（4）比較A、C的原子半徑：A＞C，寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
（5）寫出A的氣態(tài)氫化物的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當(dāng)V2=460mL時，則原混合物中鎂鋁的質(zhì)量比是（　�。�
A．1：1B．2：3C．16：27D．8：9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項實驗操作與現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A過量的鐵粉中加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+
BAgI固體中滴入KCl溶液，沉淀由黃色變?yōu)榘咨?/TD>AgI比AgCl難溶
C鋁箔插入稀硝酸中，無現(xiàn)象鋁箔表面被硝酸氧化，形成致密的氧化膜
D苯酚溶液中滴加溴水，出現(xiàn)白色沉淀苯酚易發(fā)生取代反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（　�。�
A．7.2gC5H12含有共價鍵數(shù)為1.6NA
B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有原子的數(shù)目為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mL己烷充分燃燒后生成的CO2的分子數(shù)為0.06NA
D．1.7g羥基（-OH）含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某氯原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．氯元素的相對原子質(zhì)量為$\frac{12b}{a}$
B．mg該氯原子的物質(zhì)的量一定是$\frac{m}{（a{N}_{A}）}$mol
C．該氯元素的摩爾質(zhì)量是aNA
D．ng該氯原子所含的電子數(shù)為$\frac{n}{a}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．3p能級上有兩個為成對電子的元素形成共價化合物．（填“離子”或“共價”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．0.1mol 對苯二甲酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲醛所含的σ鍵數(shù)目為2NA
C．2mol NO和1mol O2混合，在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器內(nèi)的分子數(shù)等于2NA
D．1mol Fe 與足量的硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義．
（1）尿素[CO（NH2）2]是一種高效化肥，也是一種化工原料．
①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（NH2）2 （s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）?H=+133.6kJ/mol．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=c2（NH3）•c（CO2）．關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是a（填序號）．
a．從反應(yīng)開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
b．在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
c．降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率增大
②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣．
已知：圖1
結(jié)合①中信息，尿素還原NO（g）的熱化學(xué)方程式是2CO（NH2）2（s）+6NO（g）=5N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1804.7KJ/mol．
③密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）═CO （NH2）2 （s）+H2O（g），混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量[φ（NH3）]隨時間變化關(guān)系如圖2所示
則a點的正反應(yīng)速率v正（CO2）＞b點的逆反應(yīng)速率v（逆）（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是0.75．
（2）NO2會污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.1mol，此反應(yīng)的離子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2；恰好反應(yīng)后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中存在的所有離子濃度大小關(guān)系是c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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