8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A過(guò)量的鐵粉中加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+
BAgI固體中滴入KCl溶液，沉淀由黃色變?yōu)榘咨?/TD>AgI比AgCl難溶
C鋁箔插入稀硝酸中，無(wú)現(xiàn)象鋁箔表面被硝酸氧化，形成致密的氧化膜
D苯酚溶液中滴加溴水，出現(xiàn)白色沉淀苯酚易發(fā)生取代反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

分析 A．過(guò)量鐵粉，反應(yīng)生成亞鐵離子；
B．沉淀向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化；
C．常溫下，濃硝酸和鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
D．苯酚與溴發(fā)生反應(yīng)生成2，4，6-三溴苯酚，為白色沉淀．

解答 解：A．過(guò)量鐵粉，反應(yīng)生成亞鐵離子，加入KSCN溶液、溶液不顯紅色，故A錯(cuò)誤；
B．沉淀向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，AgI比AgCl難溶，不發(fā)生轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下，濃硝酸和鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象，稀硝酸和鋁反應(yīng)生成硝酸鋁和NO，有氣體生成且鋁片逐漸溶解，故C錯(cuò)誤；
D．苯酚與溴發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀2，4，6-三溴苯酚，為取代反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)，沉淀轉(zhuǎn)化以及取代反應(yīng)等知識(shí)，綜合考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力，為高考常見(jiàn)題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．以下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1
試回答下列問(wèn)題：
（1）H2的燃燒熱為285.8kJ•mol-1，C3H8的燃燒熱為2220kJ•mol-1．
（2）1mol H2和2mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒所釋放的熱量為4725.8kJ．
（3）現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共1mol，完全燃燒時(shí)放出的熱量為769.4kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的敘述中正確的是（　　）
A．二者互為同系物
B．聚乙烯是乙烯的縮聚產(chǎn)物
C．二者都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯分別完全燃燒消耗等物質(zhì)的量的氧氣，生成等量的水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在20mL0.100mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.200mol•L-1醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的是（　�。�
A．A點(diǎn)到B點(diǎn)的變化過(guò)程中，離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．在B點(diǎn)a＞10，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
C．B點(diǎn)到C點(diǎn)的變化過(guò)程中，離子濃度大小關(guān)系：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
D．在C點(diǎn)：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．Mn3O4應(yīng)用廣泛，常用于制作軟磁體、石墨烯電極及鋰離子電池電極等材料．以碳酸錳礦（主要成分為MnCO3，還含有鐵（+2價(jià)）、鎳（+2價(jià)）、鈷（+2價(jià)）等碳酸鹽雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)Mn3O4的工藝流程如下（如圖1）：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）MnS、CoS、NiS三種難溶物中，溶解度最大的是MnS．
（2）步驟Ⅱ中，加入MnO2主要目的是在酸性條件下將Fe2+離子氧化為Fe3+．
（3）步驟Ⅳ中不加入氨水也可得到碳酸錳，不加入氨水時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnSO4+2NH4HCO3═MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
（4）25℃、c（Mn2+）=1.05mol/L時(shí)，MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．根據(jù)圖中信息得出的結(jié)論是pH等于7.0時(shí)反應(yīng)速率最快，且MnCO3的產(chǎn)率最高（或pH越大得到的MnCO3的產(chǎn)率越高，所需要的時(shí)間越短，且在pH=7時(shí)，有更好的效果）；
（5）焙燒高純度的MnCO3（s）可得Mn3O4（s）．
已知：25℃、101kpa時(shí)，
3Mn（s）+2O2（g）=Mn3O4（s）△H=-1380kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ/mol
2Mn（s）+2C（s）+3O2（g）=2MnCO3（s）△H=-1790kJ/mol
則MnCO3（s）生成Mn3O4（s）的熱化學(xué)方程式是6MnCO3（s）+O2（g）=2Mn3O4（s）+6CO2（g）△H=+246kJ/mol．
（6）Mn3O4可制備鋰離子電池正極材料LiMn2O4．某鋰離子電池的電池反應(yīng)是：
Li1+y-xMn2O4+LixC6=Li1+y Mn2O4+C6，負(fù)極的電極反應(yīng)式是LixC6-xe-=C6+xLi+，正極的電極反應(yīng)式是Li1+y-xMn2O4+xLi++xe-=Li1+yMn2O4．
（6）現(xiàn)用100t質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.5%的碳酸錳礦經(jīng)過(guò)上述流程，若步驟Ⅰ中浸出率為90%，步驟Ⅱ中加入MnO2引入的錳元素相當(dāng)于2610kg MnO2，步驟Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中錳元素的總利用率為90%，可得到Mn3O420610kg．（提示：MnCO3、MnO2、Mn3O4）的摩爾質(zhì)量分別為115、87、229g/mol）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下面是一些常見(jiàn)分子的比例模型．其中1個(gè)分子中含有共用電子對(duì)最多的是（　�。�
A．氫氣B．氨氣C．水D．二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．寫(xiě)出下列各種有機(jī)物的名稱：
①的系統(tǒng)命名是2，6-二甲基辛烷
②的名稱是1，3-二甲基苯
③3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=C（CH3）CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A．圖Ⅰ表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱△H=-241.8 kJ•mol-1
B．圖Ⅱ表示反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2AB3（g），達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
C．圖Ⅲ表示0.1mol MgCl2•6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化
D．圖Ⅳ表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．一種新型高效凈水劑PAFC--聚合氯化鐵鋁[A1Fe（OH）nC1（6-n）]m，應(yīng)用非常的廣泛．
（1）為測(cè)定PAFC中Al的含量，采用如圖所示流程進(jìn)行．

回答下列問(wèn)題：
①步驟Ⅰ中的試劑A是氫氧化鈉溶液（填“氨水”或“氫氧化鈉溶液”）．
②步驟Ⅲ的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
③實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“灼燒”時(shí)所需的陶瓷儀器有坩堝、泥三角．
（2）C和某一金屬在高溫下發(fā)生反應(yīng)可用于焊接鋼軌，其化學(xué)反應(yīng)方程為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后將所得固體溶于足量的稀硫酸，滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，由此該同學(xué)確定該固體混合物中無(wú)Fe2O3，他的判斷是否正確？否（填“是”或“否”）；其理由是Fe+2Fe3+=3Fe2+．（用離子方程式解釋）

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