11．將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當(dāng)V2=460mL時，則原混合物中鎂鋁的質(zhì)量比是（　　）
A．1：1B．2：3C．16：27D．8：9

分析 0～V1段滴入氫氧化鈉溶液后沒有生成沉淀，說明硫酸過量，加入的氫氧化鈉與剩余的硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水；最高點時沉淀達(dá)到最大量，說明鋁離子、鎂離子完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀；最后氫氧化鋁溶解，此時沉淀只有氫氧化鎂，V2=460mL時，溶液的組成是NaAlO2和Na2SO4混合液，根據(jù)鈉元素守恒以及硫酸根離子量的關(guān)系來計算即可．

解答 解：當(dāng)V2=460mL時，溶液的組成是NaAlO2和Na2SO4混合液，在硫酸鈉中，n（SO42-）=0.5n（Na+）=0.2mol，所以硫酸鈉中鈉離子物質(zhì)的量是0.4mol，根據(jù)鈉守恒，所以n（NaAlO2）=n（Al）=0.46L×1mol/L-0.4mol=0.06mol，所以鎂的物質(zhì)的量是0.04mol，原混合物中鎂鋁的質(zhì)量比是$\frac{0.04×24}{0.06×27}$=$\frac{16}{27}$，故選C．

點評 本題考查混合物的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，對于圖象分析題的解題規(guī)律：要明確每一段圖象發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、知道拐點代表的含義及溶液中溶質(zhì)的成分，結(jié)合方程式對有關(guān)問題進(jìn)行分析，注意守恒思想的運(yùn)用，使計算簡化．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示．其中Z的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的各個領(lǐng)域．
WX
YZ
（1）W在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族．
（2）r（Yn+）＜r（Xm-）．（填“＞”“﹦”“＜”）
（3）下列選項中，能證明元素非金屬性X強(qiáng)于W的是CD．
A．原子序數(shù)：X＞W(wǎng)                B．最低化合價：X＞W(wǎng)
C．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)    D．最高價氧化物的水化物酸性：X＞W(wǎng)
（4）元素周期表中與Z同周期的某金屬元素形成的單質(zhì)A，可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化：

其中化合物D是一種白色沉淀，則A生成B的化學(xué)方程式為2Na+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；B與C混合反應(yīng)的離子方程式為Al3++3 AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)和化合反應(yīng)的是（　�。�
A．硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．二氧化碳通入飽和Na2CO3溶液
C．鎂在二氧化碳中燃燒D．氯氣通入到氯化亞鐵溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的敘述中正確的是（　�。�
A．二者互為同系物
B．聚乙烯是乙烯的縮聚產(chǎn)物
C．二者都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯分別完全燃燒消耗等物質(zhì)的量的氧氣，生成等量的水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為： （ y≠0 ）．請回答：
（1）當(dāng)x-y=10時，該微粒為原子（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）．
（2）當(dāng)y=8時，微�？赡転椋ú簧儆�5種）Ar、K+、Ca2+、S2-、Cl-．
（3）寫出x+y=12與x+y=16的元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在20mL0.100mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.200mol•L-1醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的是（　�。�
A．A點到B點的變化過程中，離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．在B點a＞10，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
C．B點到C點的變化過程中，離子濃度大小關(guān)系：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
D．在C點：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．Mn3O4應(yīng)用廣泛，常用于制作軟磁體、石墨烯電極及鋰離子電池電極等材料．以碳酸錳礦（主要成分為MnCO3，還含有鐵（+2價）、鎳（+2價）、鈷（+2價）等碳酸鹽雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)Mn3O4的工藝流程如下（如圖1）：
請回答下列問題：
（1）MnS、CoS、NiS三種難溶物中，溶解度最大的是MnS．
（2）步驟Ⅱ中，加入MnO2主要目的是在酸性條件下將Fe2+離子氧化為Fe3+．
（3）步驟Ⅳ中不加入氨水也可得到碳酸錳，不加入氨水時反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnSO4+2NH4HCO3═MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
（4）25℃、c（Mn2+）=1.05mol/L時，MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時間的關(guān)系如圖2所示．根據(jù)圖中信息得出的結(jié)論是pH等于7.0時反應(yīng)速率最快，且MnCO3的產(chǎn)率最高（或pH越大得到的MnCO3的產(chǎn)率越高，所需要的時間越短，且在pH=7時，有更好的效果）；
（5）焙燒高純度的MnCO3（s）可得Mn3O4（s）．
已知：25℃、101kpa時，
3Mn（s）+2O2（g）=Mn3O4（s）△H=-1380kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ/mol
2Mn（s）+2C（s）+3O2（g）=2MnCO3（s）△H=-1790kJ/mol
則MnCO3（s）生成Mn3O4（s）的熱化學(xué)方程式是6MnCO3（s）+O2（g）=2Mn3O4（s）+6CO2（g）△H=+246kJ/mol．
（6）Mn3O4可制備鋰離子電池正極材料LiMn2O4．某鋰離子電池的電池反應(yīng)是：
Li1+y-xMn2O4+LixC6=Li1+y Mn2O4+C6，負(fù)極的電極反應(yīng)式是LixC6-xe-=C6+xLi+，正極的電極反應(yīng)式是Li1+y-xMn2O4+xLi++xe-=Li1+yMn2O4．
（6）現(xiàn)用100t質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.5%的碳酸錳礦經(jīng)過上述流程，若步驟Ⅰ中浸出率為90%，步驟Ⅱ中加入MnO2引入的錳元素相當(dāng)于2610kg MnO2，步驟Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中錳元素的總利用率為90%，可得到Mn3O420610kg．（提示：MnCO3、MnO2、Mn3O4）的摩爾質(zhì)量分別為115、87、229g/mol）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．寫出下列各種有機(jī)物的名稱：
①的系統(tǒng)命名是2，6-二甲基辛烷
②的名稱是1，3-二甲基苯
③3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=C（CH3）CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某化學(xué)興趣小組設(shè)計了下列實驗，后記錄如下：
步
驟
現(xiàn)
象		鐵表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色鐵表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止鐵、銅接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡
下列說法中不正確的是（　�。�
A．Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2→2NO2
B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)
C．對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3
D．針對III中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化

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同步練習(xí)冊答案