8．甲醇屬于再生能源，可代替汽油作為汽車燃料．下列能正確表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為（　�。�
A．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+763.3kJ•mol-1
B．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-763.3kJ•mol-1
C．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-675.3kJ•mol-1
D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-1526.6kJ•mol-1

分析 燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，根據(jù)燃燒熱的概念分析即可解答．

解答 解：A、甲醇燃燒是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)燃燒熱概念分析可知熱化學(xué)方程式符合燃燒熱的概念，故B正確；
C、反應(yīng)生成的水為水蒸氣，不是穩(wěn)定的氧化物，故C錯(cuò)誤；
D、熱化學(xué)方程式是表示2mol甲醇燃燒放熱的熱化學(xué)方程式，不符合燃燒熱的概念，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法，主要是燃燒熱概念的理解分析，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是（　�。�
A．用干燥的藍(lán)色布條B．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙
C．將氣體通人硝酸銀溶液中D．用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的（　�。�
A．Fe+Cu2+═Fe2++Cu
B．Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
C．Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
D．CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．歐盟定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對(duì)冰川融化和全球變暖，使得對(duì)如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）焦炭可用于制取水煤氣．測(cè)得12g 碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí)，吸收了131.6
kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ•mol-1 ．
（2）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無(wú)雜質(zhì)），生成氣體E和F．當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：

活性炭NOEF
初始2.0300.10000
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．
②上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為 K1，T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為 K2．
Ⅰ．K1=0.5625．（列式并計(jì)算）
Ⅱ．根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號(hào)）c．
a．T1＞T2            b．T1＜T2        c．無(wú)法比較
（3）CO2經(jīng)常用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收，現(xiàn)有0.4molCO2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO 為負(fù)極燃?xì)�，空氣與 CO2 的混合氣為正極助燃?xì)�，制得�?nbsp;650℃下工作的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式：2CO-4e-+2CO32-═4CO2，則正極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e-=2CO32-．
（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5mo1/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2•2H2O的流程如圖：

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快；直接蒸干BaCl2溶液能（填“能”或“不能”）得到BaCl2•2H2O晶體．
（2）
Ca2+Mg2+Fe3+
開始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9
完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.2
加入NH3•H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去Fe3+（填離子符號(hào)），濾渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化學(xué)式）．加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量，原因是H2C2O4過量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少．
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9．
（3）利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行．
已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O　Ba2++CrO42-═BaCrO4↓
步驟Ⅰ移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol•L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為V0 mL．
步驟Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol•L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL．BaCl2溶液的濃度為$\frac{b（V0-V1）}{y}$mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
①Al→Al2O3 $→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
②S $\stackrel{O_{2}/點(diǎn)燃}{→}$SO3 $\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
③NaOH（aq）$\stackrel{足量CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
④Fe2O3 $\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq） $\stackrel{△}{→}$無(wú)水FeCl3．
A．①③B．②③C．②④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)的離子方程式中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．用醋檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．將鐵屑加入Cu2+溶液中：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
D．將鋁片放入過量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．國(guó)際化學(xué)年的中國(guó)宣傳口號(hào)是“化學(xué)-----我們的生活，我們的未來(lái)”．學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來(lái)，到生活中去”道理．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />①若金屬鈉等活潑金屬著火時(shí)，應(yīng)該用沙土來(lái)滅火．
②經(jīng)火焰灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）的元素是K．
③胃舒平（含有氫氧化鋁）可治療胃酸過多，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
④明礬能凈水，其電離方程式是KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．對(duì)比和類推都是研究物質(zhì)的性質(zhì)常用的方法．已知鎂和鋁都是比較活潑的金屬，下列描述正確的是（　　）
A．高溫下，鎂和鋁在空氣中都有抗腐蝕性
B．鎂和鋁都能跟稀鹽酸、稀硫酸和強(qiáng)堿反應(yīng)
C．鎂在點(diǎn)燃條件下可以跟二氧化碳反應(yīng)，鋁在一定條件下可以跟氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D．鋁遇冷的濃硝酸“鈍化”，鎂遇冷的濃硝酸也發(fā)生“鈍化”

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