活性炭 | NO | E | F | |
初始 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
T1 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
T2 | 2.005 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
分析 (1)12g碳的物質(zhì)的量為1mol,與水蒸氣完全反應(yīng)生成CO、H2,吸收131.6kJ熱量,據(jù)此結(jié)合熱化學(xué)方程式書寫原則進(jìn)行書寫;
(2)①由表中數(shù)據(jù)可知,C、NO、E、F的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.03:0.06:0.03:0.03=1:2:1:1,反應(yīng)中C被氧化,結(jié)合原子守恒可知,生成為N2與CO2;
②Ⅰ、計(jì)算各氣體的平衡濃度,代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算;
Ⅱ、由表中數(shù)據(jù)可知,溫度由T1變?yōu)門2,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),由于正反應(yīng)是吸熱,還是放熱不確定,不能判斷溫度變化;
(3)n (CO2)=0.2mol,n(NaOH)=0.3mol,則反應(yīng)的可能方程式有:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,CO2+NaOH=NaHCO3,1<n(NaOH):n (CO2)<2,所以溶液中的溶質(zhì)有碳酸鈉、碳酸氫鈉,設(shè)所得產(chǎn)物中含Na2CO3為xmol,NaHCO3為ymol,
則得方程組:$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.2}\\{2x+y=0.3}\end{array}\right.$解得:x=0.1,y=0.1,
溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉,碳酸根水解程度大于碳酸氫根離子;
(4)燃料電池中,負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng),得失電子相等時(shí),正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式;
(5)根據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算氯化鈣濃度.
解答 解:(1)12g碳的物質(zhì)的量為1mol,與水蒸氣反應(yīng)生成CO、H2,吸收131.6kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.6 kJ•mol-1,
故答案為:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.6 kJ•mol-1 ;
(2)①由表中數(shù)據(jù)可知,C、NO、E、F的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.03:0.06:0.03:0.03=1:2:1:1,反應(yīng)中C被氧化,結(jié)合原子守恒可知,生成為N2與CO2,且該反應(yīng)為可逆反應(yīng),故反應(yīng)方程式為:C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g),
故答案為:C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g);
②Ⅰ、平衡時(shí)c(NO)=0.02mol/L,c(N2)=c(CO2)=0.015mol/L,故T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1=$\frac{0.015×0.015}{0.0{2}^{2}}$=0.5625,
故答案為:0.5625;
Ⅱ、由表中數(shù)據(jù)可知,溫度由T1變?yōu)門2,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),由于正反應(yīng)是吸熱,還是放熱不確定,無法判斷溫度變化,故答案為:c;
(3)n (CO2)=0.2mol,n(NaOH)=0.3mol,則反應(yīng)的可能方程式有:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,CO2+NaOH=NaHCO3,1<n(NaOH):n (CO2)<2,所以溶液中的溶質(zhì)有碳酸鈉、碳酸氫鈉,設(shè)所得產(chǎn)物中含Na2CO3為xmol,NaHCO3為ymol,
則得方程組:$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.2}\\{2x+y=0.3}\end{array}\right.$;
解得:x=0.1,y=0.1,
在含等物質(zhì)的量的碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶液中,c(Na+)最大,碳酸根離子水解大于碳酸氫根離子的水解,則c(HCO3-)>c(CO32-),
水解使溶液顯堿性,則c(OH-)>c(H+),顯性離子大于隱性離子,所以c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),
即離子濃度大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),
故答案為:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+);
(4)該燃料電池中,負(fù)極上電極反應(yīng)式為2CO+2CO32--4e-=4CO2,正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子,電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2 CO32-,則電池反應(yīng)式為2CO+O2=2CO2,故答案為:O2+2CO2+4e-=2 CO32-;
(5)混合溶液中碳酸根離子濃度為1×10-4mo1/L,混合溶液中c(Ca 2+ )=$\frac{{K}_{sp}}{c(C{{O}_{3}}^{2-})}$=$\frac{2.8×1{0}^{-9}}{1×1{0}^{-4}}$mol/L=2.8×10-5mo1/L,則原來溶液中c(CaCl2)=5.6×10-5mo1/L,故答案為:5.6×10-5mo1/L.
點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合,涉及平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算、離子濃度大小比較、原電池原理、熱化學(xué)反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn),為高頻考點(diǎn),根據(jù)基本公式、溶液中的溶質(zhì)及守恒思想、原電池原理等知識(shí)點(diǎn)分析解答,注意(5)題兩種溶液混合時(shí),離子濃度降為原來的一半,為易錯(cuò)點(diǎn).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 青蒿素的摩爾質(zhì)量為282g | |
B. | 青蒿素的化學(xué)合成方法沒有任何研究意義 | |
C. | 青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素是物理變化 | |
D. | 用乙醚提取黃花蒿葉中的青蒿素比用水效果好 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 測(cè)定乙醇分子結(jié)構(gòu) | B. | 合成氨并檢驗(yàn)氨的生成 | ||
C. | 碘的CCl4溶液中分離I2 | D. | 配制稀硫酸溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H=+763.3kJ•mol-1 | |
B. | CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H=-763.3kJ•mol-1 | |
C. | CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(g);△H=-675.3kJ•mol-1 | |
D. | 2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l);△H=-1526.6kJ•mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
分類標(biāo)準(zhǔn) | 單質(zhì) | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 | 含氧酸 | 鹽 | 電解質(zhì) |
屬于該類的物質(zhì) |
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