18．對(duì)比和類(lèi)推都是研究物質(zhì)的性質(zhì)常用的方法．已知鎂和鋁都是比較活潑的金屬，下列描述正確的是（　�。�
A．高溫下，鎂和鋁在空氣中都有抗腐蝕性
B．鎂和鋁都能跟稀鹽酸、稀硫酸和強(qiáng)堿反應(yīng)
C．鎂在點(diǎn)燃條件下可以跟二氧化碳反應(yīng)，鋁在一定條件下可以跟氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D．鋁遇冷的濃硝酸“鈍化”，鎂遇冷的濃硝酸也發(fā)生“鈍化”

分析 A．高溫下，Mg、鋁能與氧氣反應(yīng)生成氧化物；
B．Mg與氫氧化鈉不反應(yīng)；
C．Mg與二氧化碳反應(yīng)生成MgO和碳，Al與氧化鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵；
D．Mg能與濃硝酸反應(yīng)．

解答 解：A．高溫下，Mg、鋁能與氧氣反應(yīng)生成氧化物，則高溫下鎂和鋁在空氣中沒(méi)有抗腐蝕性，故A錯(cuò)誤；
B．MgAl與鹽酸都反應(yīng)，Al能與氫氧化鈉反應(yīng)，Mg與氫氧化鈉不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．在點(diǎn)燃條件下，Mg與二氧化碳反應(yīng)生成MgO和碳，高溫條件下，Al與氧化鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，故C正確；
D．鋁遇冷的濃硝酸“鈍化”，Mg能與濃硝酸反應(yīng)不鈍化，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物的性質(zhì)，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意Mg的化學(xué)性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．甲醇屬于再生能源，可代替汽油作為汽車(chē)燃料．下列能正確表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為（　�。�
A．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+763.3kJ•mol-1
B．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-763.3kJ•mol-1
C．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-675.3kJ•mol-1
D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-1526.6kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱(chēng)為膠體
B．制備Fe（OH）3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液加熱煮沸
C．膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別是其穩(wěn)定性，膠體屬于介穩(wěn)體系
D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)能導(dǎo)電，且屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．鐵絲B．鹽酸C．酒精D．熔融的NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.64%，該工廠每天燃燒這種煤100t，請(qǐng)計(jì)算[（1）、（2）小題要求有計(jì)算過(guò)程]：
（1）如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為S02，該工廠每天生產(chǎn)SO2的質(zhì)量；
（2）如果把產(chǎn)生的SO2全部回收利用，理論每年（按360天計(jì)）得到98%的濃硫酸的質(zhì)量．
（3）現(xiàn)取一定體積的該濃硫酸（p=1.84g•cm-3）向其中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.92mol．則濃硫酸的實(shí)際體積（填：“大于”、“等于”或“小于”）大于100mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液）即可，則該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．向100g8%的NaOH溶液中通入CO2，生成鹽的質(zhì)量為13.7g
（1）通過(guò)計(jì)算確定產(chǎn)物成分
（2）通過(guò)計(jì)算確定通入CO2的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．常溫下，20mLpH=1的硫酸溶液：
（1）溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-13mol•L-1，c（SO42-）=0.05mol•L-1．
（2）若取出2mL該溶液，稀釋100倍后，溶液的pH=3，
（3）若將該溶液與10mL0.1mol•L-1NaOH溶液混合，混合后溶液的pH=1.48．（設(shè)混合后總體積為30mL，lg3=0.48）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．下列問(wèn)題均涉及到化學(xué)學(xué)科重要的思想和觀點(diǎn)，按要求回答下列問(wèn)題：
（1）量變和質(zhì)變的觀點(diǎn)：
①鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，當(dāng)硫酸濃度逐漸增大到一定程度時(shí)，可生成的氣體是SO2（填化學(xué)式，下同）；
②銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，當(dāng)硝酸濃度逐漸增大到一定程度時(shí)，可生成的氣體是NO2；
③稀鹽酸的還原性較弱，與二氧化錳不反應(yīng)，濃鹽酸的還原性增強(qiáng)，與二氧化錳在加熱的條件下發(fā)生的反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）微粒觀：①18g2H2O中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為9mol，所含的中子數(shù)為9NA；
②Na2O2、Na2O中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比分別為2：1、2：1．
（3）守恒的思想：①由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c（H+）=0.1mol•L-1，c（Al3+）=0.4mol•L-1，c（SO42-）=0.8mol•L-1，則c（K+）為0.3mol/L；
②mM+nH++O2=xM2++yH2O，則x值為2
③ClO2與Cl2均有強(qiáng)氧化性，在處理廢水的過(guò)程中自身均被還原為Cl-，在處理相同量的廢水時(shí)，所需要ClO2的物質(zhì)的量是Cl2的0.4倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列能用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的化學(xué)反應(yīng)是（　　）
A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
C．2KOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2KClD．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

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