Question

某溫度時，Kw=1×10^-12，下列說法正確的是（　　）

• A、pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7
• B、pH=11的氨水中c（OH^-）=0.1mol?L^-1
• C、向鹽酸中滴加氨水至溶液的pH=6，所得溶液中c(Cl-)＞c(N

  H

  + 4

  )
• D、將pH=4.5的鹽酸稀釋100倍后，溶液的pH=6.5

Answer 1

考點：離子積常數(shù)

專題：

分析：A、pH=12的NaOH溶液，c（OH^-）=1mol/L，pH=2的H₂SO₄中c（H⁺）=0.01mol/L，反應后堿會剩余；
B、氨水屬于弱電解質(zhì)，不完全電離；
C、向鹽酸中滴加氨水至溶液的pH=6，則溶液顯示中性，根據(jù)電荷守恒來回答判斷；
D、將pH=4.5的鹽酸稀釋100倍后，溶質(zhì)不變，體積變?yōu)樵瓉淼?00倍，pH增加．

解答： 解：A、pH=12的NaOH溶液，c（OH^-）=1mol/L，pH=2的H₂SO₄中c（H⁺）=0.01mol/L，反應后堿會剩余，顯示堿性，故A錯誤；
B、pH=11的氨水中，氨水不完全電離，c（OH^-）＜0.1mol?L^-1，故B錯誤；
C、向鹽酸中滴加氨水至溶液的pH=6，則溶液顯示中性，所得溶液中氫離子和氫氧根離子濃度相等，所以氯離子和銨根離子濃度相等，故C錯誤；
D、將pH=4.5的鹽酸稀釋100倍后，溶質(zhì)不變，體積變?yōu)樵瓉淼?00倍，溶液的pH=6.5，故D正確．
故選D．

點評：本題考查酸堿混合溶液酸堿性的判斷及pH的計算，注意中性溶液的判斷是易錯點，明確pH與濃度的關系是解答本題的關鍵，題目難度中等．