Question

將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時收集到的氣體與O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合溶于水恰好全部轉(zhuǎn)化為硝酸．則所消耗O₂的體積是（　　）

• A、336ml
• B、224 ml
• C、448 ml
• D、112 ml

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算

專題：

分析：根據(jù)電子守恒計算，已知HNO₃→NO、NO₂→HNO₃，反應(yīng)前后HNO₃的物質(zhì)的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O₂得到電子的數(shù)目，以此進(jìn)行計算．

解答： 解：1.92g Cu的物質(zhì)的量為n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，反應(yīng)時失去電子數(shù)目為2×0.03mol=0.06mol，反應(yīng)整個過程為HNO₃→NO、NO₂→HNO₃，反應(yīng)前后HNO₃的物質(zhì)的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O₂得到電子的數(shù)目，所以消耗氧氣的物質(zhì)的量為
n（O₂）=

0.06mol

4

=0.015mol，V（O₂）=0.015mol×22400ml/mol=336ml，所以通入O₂的體積為336ml，
故選A．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算，本題難度不大，根據(jù)HNO₃→NO、NO₂→HNO₃，得出Cu失去電子數(shù)目等于O₂得到電子的數(shù)目是解答本題的關(guān)鍵．