Question

11．將赤銅礦（Cu₂O）與輝銅礦（Cu₂S）混合加熱發(fā)生以下反應：Cu₂S+2Cu₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 6Cu+SO₂↑，下列說法錯誤的是（　　）

• A． 在Cu₂O、Cu₂S中Cu元素化合價都是+1價
• B． 反應中Cu元素被氧化，S元素被還原
• C． Cu₂S在反應中既是氧化劑，又是還原劑
• D． 每生成6.4g Cu，反應中轉移0.1 mole^-

Answer 1

分析 由Cu₂S+2Cu₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑可知，Cu元素的化合價由+1價降低為0，S元素的化合價由-2價升高為+4價，以此來解答．

解答 解：A．在Cu₂O、Cu₂S中O、S均為-2價，則Cu元素化合價都是+1價，故A正確；
B．硫化亞銅中硫元素化合價升高，失電子，被氧化，銅元素的化合價降低，得電子被還原，故B錯誤；
C．硫化銅中硫元素化合價升高，銅元素的化合價降低，所以Cu₂S在反應中既是氧化劑，又是還原劑，故C正確；
D．反應Cu₂S+2Cu₂O═6Cu+SO₂↑中，化合價升高了6價，轉移了6mol電子，生成金屬銅6mol，所以每生成6.4gCu，反應中轉移0.1mol電子，故D正確；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．