3．下列各組中兩種物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的作用力屬于同種類型的是（　�。�
A．二氧化硅和氯化鎂熔化B．碘和氯化銨受熱變成氣體
C．碘和干冰的升華D．氯化鈉和氯化氫溶于水
E．硅和蔗糖的熔化F．酒精和水的揮發(fā)

分析 原子晶體中需要克服共價鍵，分子晶體中需要克服分子間作用力，離子晶體中需要克服離子鍵，金屬晶體需要克服金屬鍵，根據(jù)晶體類型判斷即可，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．二氧化硅屬于原子晶體，需要克服共價鍵，氯化鎂屬于離子晶體，需要克服離子鍵，所以克服作用力不同，故A不選；
B．碘屬于分子晶體，需要克服分子間作用力，氯化銨屬于離子晶體，需要克服離子鍵，所以克服作用力不同，故B不選；
C．碘和干冰都屬于分子晶體，需要克服分子間作用力，故C選；
D．氯化鈉屬于離子晶體，需要克服離子鍵，氯化氫屬于分子晶體，需要克服共價鍵，所以克服作用力不同，故D不選；
E．硅屬于原子晶體，需要克服共價鍵，蔗糖屬于分子晶體，需要克服分子間作用力，所以克服作用力不同，故E不選；
F．酒精和水都屬于分子晶體，需要克服分子間作用力，所以克服作用力相同，故F選；
故選CF．

點評 本題考查了晶體的類型，明確晶體的構(gòu)成微粒是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）過氧化鈉與水反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）碳酸鈉與少量鹽酸反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
（3）碳酸氫鈉受熱分解2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）鎂在二氧化碳中燃燒2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO
（5）氫氧化亞鐵在空氣中被氧化4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（6）實驗室制取氫氧化鋁Al2（SO4）3+6NH3•H2O═2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4．

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14．碘海醇是一種非離子型X-CT造影劑．下面是以化合物A（分子式為C8H10的苯的同系物）為原料合成碘海醇的合成路線[R-為-CH2CH（OH）CH2OH]

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式；
（2）反應(yīng)①→⑤中，不屬于取代反應(yīng)的是①⑤（填序號）．
（3）寫出D中官能團的名稱硝基、酯基；
（4）寫出2種同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、；
Ⅰ．含1個手性碳原子的α-氨基酸；
Ⅱ．苯環(huán)上有3個取代基，分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（5）已知：+CH3CH=CH2$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$結(jié)合相關(guān)信息，請寫出以、CH2=CH2和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．
合成路線流程圖示例如下：CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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11．將赤銅礦（Cu2O）與輝銅礦（Cu2S）混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 6Cu+SO2↑，下列說法錯誤的是（　�。�
A．在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合價都是+1價
B．反應(yīng)中Cu元素被氧化，S元素被還原
C．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑
D．每生成6.4g Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1 mole-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在日常生活中，為了達到更好的清潔效果，經(jīng)常有人會將潔廁液（含有鹽酸）與84消毒液混合使用，從而會發(fā)生引發(fā)中毒的事故．
（1）兩種日化產(chǎn)品主要成分中都含有氯元素，該元素在元素周期表中位置是第三周期ⅦA族．
（2）84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，寫出次氯酸鈉的電子式：．
（3）潔廁靈的主要成分是HCl．下列關(guān)于鹵化氫的性質(zhì)比較中錯誤的是
A．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．鍵能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I
C．熔點：HF＜HCl＜HBr＜HID．還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
（4）常溫下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因次氯酸根離子水解溶液顯堿性，ClO-+H2O?HClO+OH-．常溫下HClO的電離平衡常數(shù)為10-6.4．潔廁液與84消毒液混合后會生成有毒的氯氣．寫出該反應(yīng)的離子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
（5）高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：
①在堿性條件下，利用NaClO氧化硝酸鐵，制得Na2FeO4，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-．
②Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2，在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用d溶液（填序號）
a．水b．NH4Cl、異丙醇c．Fe（NO3）3、異丙醇d．CH3COONa、異丙醇
（6）消毒效率是物質(zhì)單位質(zhì)量得到的電子數(shù)，則Cl2與NaClO兩種消毒劑的消毒效率之比為149：142．

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8．將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4.40mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生0.04mol H2，殘留固體1.28g．過濾，濾液中無Cu2+，測得濾液中n（H+）為0.08mol．則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是（　　）
A．2.24gB．3.36gC．5.60gD．10.08g

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15．無機化合物L(fēng)iNH2主要用于有機合成和藥物制造，是具有良好前景的儲氫材料．LiNH2遇水強烈水解，對化合物L(fēng)iNH2加強熱則其會發(fā)生分解反應(yīng)（非氧化還原反應(yīng)），生成化合物A和氣體B．在一定條件下，0.1mol固體LiNH2與0.1molNH4Cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體C和4.48L（標準狀況）氣體B．已知氣體B極易溶于水且得到堿性溶液，請回答下列問題：
（1）LiNH2中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價鍵，B的電子式是．
（2）寫出化合物L(fēng)iNH2與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：LiNH2+2HCl=LiCl+NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中，錯誤的是（　　）
A．SiO2是硅酸的酸酐，但不能由SiO2直接制硅酸
B．二氧化硅是通訊材料光導(dǎo)纖維的主要原料
C．氧化鋁陶瓷、碳化硅陶瓷都是重要的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷
D．二氧化硅熔點與干冰相差不大，它們都是酸性氧化物

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20．將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4.40mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mLH2（標準狀況），殘留固體1.28g．過濾，濾液中無Cu2+．將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c（H+）為0.400mol/L．求原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量．

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