如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖．關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是（　　）
A、a極是負(fù)極
B、正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-═4OH-
C、電子由a通過(guò)燈泡流向b
D、氫氧燃料電池是環(huán)保電池
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，通入氧氣的一極為原電池的正極，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極．
解答： 解：A、氫氧燃料電池中，H2在負(fù)極a上被氧化，O2在正極b上被還原，故A正確；
B、通入氧氣的一極為原電池的正極，由于電解質(zhì)溶液為酸性，故正極的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e-=2H2O，故B錯(cuò)誤；
C、原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即由a通過(guò)燈泡流向b，故C正確；
D、氫氧燃料電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，屬于環(huán)保電池，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意把握電極方程式的書(shū)寫(xiě)，特別是電解質(zhì)溶液的酸堿性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，B原子核外電子有7種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，C元素原子核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子，D+與C2-的電子數(shù)相等，E元素位于元素周期表的ds區(qū)，且基態(tài)原子價(jià)層電子均已成對(duì)．
回答下列問(wèn)題：
（1）E2+的價(jià)層電子排布圖為
 
．
（2）五種元素中第一電離能最小的是
 
（填元素符號(hào)），CAB-離子中，A原子的雜化方式是
 
．
（3）AB+、D+和E2+三種離子組成的化學(xué)物質(zhì)D2E（AB）4，其中化學(xué)鍵的類(lèi)型有
 
，該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為
 
，配位體是
 
．
（4）C和E兩種元素組成的一個(gè)化合物的品胞如圖所示．
①該化合物的化學(xué)式為
 
，E的配位數(shù)為
 
，C采取
 
堆積（填“簡(jiǎn)單立方”、“體心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”）．
②列示表示該晶體的密度
 
g?cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，取一定量的硫酸銅溶液，用石墨作電極進(jìn)行電解，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L時(shí)，CuSO4恰好被完全電解，得到密度為1.2g?cm-3的溶液200mL，求：
（1）陰極的電極反應(yīng)式為：
 
；總反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（2）電解后所得溶液的pH為
 
．
（3）電解前所取CuSO4溶液的質(zhì)量為
 
g．
（4）若要使電解后所得溶液恢復(fù)至電解前的原狀態(tài)，需加入何種物質(zhì)（只要求寫(xiě)出一種），其化學(xué)式為
 
，加入物質(zhì)的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），500K、30MPa下n（NH3）、n（H2）和n（N2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如圖中屬于氫氣物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線是
 
（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
（2）關(guān)于t2時(shí)刻的說(shuō)法正確的是
 
．
A．t2時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．t2時(shí)Ⅱ和Ⅲ代表的物質(zhì)反應(yīng)速率相同
C．t2時(shí)氫氣、氮?dú)馀c氨氣的反應(yīng)速率之比為3：1：2
D．t2時(shí)氨氣與氫氣的物質(zhì)的量相同
（3）對(duì)于Ⅱ所代表的物質(zhì)，其逆反應(yīng)速率最大的點(diǎn)是
 
（填“c”、“d”或“g”）；對(duì)于Ⅰ所代表的物
質(zhì)，其正反應(yīng)速率最小的點(diǎn)是
 
（填“a”、“e”或“f”）．
（4）其他條件不變，只改變溫度，在改變的這個(gè)溫度下反應(yīng)至t3時(shí)刻，此時(shí)n（H2）比圖象中的值大，那
么該溫度可能是
 
．
A．673K           B．273K       C．373K
（5）在密閉容器中充入2mol N2和6mol H2，一定條件下建立平衡：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
△H=-92.2kJ/mol，測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下，反應(yīng)放出的熱量為
 
kJ．若與上述反應(yīng)的溫度和體積相同時(shí)，向密閉容器中充入4mol NH3，則達(dá)平衡后，反應(yīng)
 
（填“放出”或“吸收”）的熱量為
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率變大．
 
（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　　）
A、向明礬溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液Ba2++4OH-+Al3++SO42-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B、酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液混合2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10 CO2↑+8H2O
C、將等物質(zhì)的量濃度的氯水與FeI2溶液混合2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
D、向氫氧化鋇溶液中通入足量的SO2氣體OH-+SO2=HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在《化學(xué)1》P.44的【拓展視野】中介紹了二氧化氯是一種新型滅菌消毒劑．以下反應(yīng)可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4?2ClO2+2Na2SO4+H2O．對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
B、Na2SO3發(fā)生氧化反應(yīng)
C、H2SO4是氧化劑
D、NaClO3是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，28 g氮?dú)馑脑訑?shù)為2NA
B、22.4 L甲烷（CH4）所含的原子數(shù)為5NA
C、0.5 molCuO的摩爾質(zhì)量為40g/mol
D、2L 1mol?L-1K2SO4溶液中離子的總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有的陽(yáng)、陰離子分別是
 
．
（2）用離子方程表達(dá)下列反應(yīng)：
①中生成氣體A：
 
．
②中生成溶液H：
 
．
（3）若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當(dāng)加入l0ml時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，55ml時(shí)沉淀的量達(dá)到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60ml時(shí)沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中c（Fe2+）為
 
mol/L、c（Fe3+）為
 
mol/L、c（Cl-）為
 
mol/L．（若有些離子不存在，請(qǐng)?zhí)?mol/L）

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