Question

8．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）在加熱條件下用氫氧化鈣和氯化銨制取氨氣Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（3）工業(yè)上電解熔融氯化鈉制取金屬鈉：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑
（4）鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，MnO₂為氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl₂為氧化產(chǎn)物，MnCl₂為還原產(chǎn)物，據(jù)此分析書寫化學(xué)方程式；
（2）氫氧化鈣與氯化銨加熱反應(yīng)生成氯化鈣和氨氣，據(jù)此寫成反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）電解熔融氯化鈉生成金屬鈉和氯氣．
（4）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣．

解答 解：（1）濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，Mn元素從+4價(jià)變?yōu)楫a(chǎn)物中的+2價(jià)，MnO₂為氧化劑，Cl元素化合價(jià)從-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，HCl為還原劑，根據(jù)守恒可得反應(yīng)為：MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）氫氧化鈣與氯化銨加熱反應(yīng)生成氯化鈣和氨氣、水，則實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）電解熔融氯化鈉生成鈉和氯氣，反應(yīng)方程式為：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑，
故答案為：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑；
（4）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和產(chǎn)物判斷是解題關(guān)鍵，題目較簡單．