18．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．80℃時，1 L pH=1的硫酸溶液中，含有的OH-數(shù)目為10-13NA
B．含0.1molNH4HSO4的溶液中，陽離子數(shù)目略小于0.2NA
C．C3H8分子中的2個H原子分別被1個-NH2和1個-OH取代，1mol此有機(jī)物所含共用電子對數(shù)目為13NA
D．以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線上流過NA個電子，則正極放出H2的體積為11.2 L

分析 A.80℃時水的離子積Kw大于10-14；
B．在含0.1mol NH4HSO4的溶液中，存在電荷守恒：n（NH4+）+n（H+）=n（OH-）+2n（SO42-），依據(jù)電荷守恒判斷解答；
C．C3H8分子中的2個H原子分別被1個-NH2和一個-OH取代，得到物質(zhì)中1個分子含有13對共用電子對；
D．氣體狀況未知．

解答 解：A.80℃時水的離子積Kw大于10-14，故pH=1的硫酸溶液中，氫氧根的濃度大于10-13mol/L，故溶液中氫氧根的個數(shù)大于10-13NA個，故A錯誤；
B．在含0.1mol NH4HSO4的溶液中，硫酸根的物質(zhì)的量為0.1mol，而此溶液中存在電荷守恒：n（NH4+）+n（H+）=n（OH-）+2n（SO42-），故溶液中的陽離子的物質(zhì)的量大于0.2mol，故B錯誤；
C．C3H8分子中的2個H原子分別被1個-NH2和一個-OH取代，得到物質(zhì)中1個分子含有13對共用電子對，則1mol此有機(jī)物所含共用電子對數(shù)目為13NA，故C正確；
D．氣體狀況未知，Vm不確定，無法計算氫氣的體積，故D錯誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用有機(jī)物結(jié)構(gòu)，題目難度不大，注意氣體摩爾體積條件應(yīng)用．掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）在加熱條件下用氫氧化鈣和氯化銨制取氨氣Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）工業(yè)上電解熔融氯化鈉制取金屬鈉：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑
（4）鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．圖Ⅰ的目的是精煉銅，圖Ⅱ的目的是保護(hù)鋼閘門．下列說法正確的是（　�。�
A．圖Ⅰ中b為純銅，電解過程中質(zhì)量減輕，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-═Cu
B．圖Ⅰ中SO42-向a極移動，但不放電
C．圖Ⅱ中如果a、b間用導(dǎo)線連接時，則X用鋅就可以了
D．圖Ⅱ中如果a、b間連接直流電源利用外加電流的陰極保護(hù)法時，鋼閘門做陰極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（s）?3C（？），達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（　　）
A．改變壓強(qiáng)對該平衡的移動一定無影響
B．平衡體系中加入少量B，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則C為非氣態(tài)
D．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則C為非氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．依據(jù)A～E幾種烴分子的示意圖填空．

（1）B的名稱是乙烯．
（2）D的分子式是C6H6．
（3）最簡單的飽和烴是A（填序號）．
（4）屬于同一物質(zhì)的是C、E（填序號）．
（5）上述分子中屬于C的同系物的是A（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．金屬（M）-空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的 電源．該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O═4M（OH） n．已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能．下列說法不正確的是（　　）
A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液 的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面
B．M-空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne-═4M（OH）n
C．比較 Mg、Al、Zn 三種金屬-空氣電池，Al-空氣電池的理論比能量最高
D．在 Mg-空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg（OH）2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．硒（Se）和碲（Te）有許多優(yōu)良性能，被廣泛用于冶金、化工、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域．工業(yè)上以銅陽極泥（含有Cu、Cu2S、Cu2Se、Cu2Te等）為原料制備硒和碲的一種生產(chǎn)工藝如圖所示：
已知：“酸浸”過程中TeO2與硫酸反應(yīng)生成TeOSO4．
（1）焙燒時通入氧氣使銅陽極泥沸騰，目的是做氧化劑助燃、增大氧氣與銅陽極泥的接觸面積，加快反應(yīng)速率．
（2）SeO2與SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質(zhì)Se，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1．已知25℃時，亞硒酸（H2SeO3）的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.6×10-7，NaHSeO3溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），理由是Ka2=2.6×10-7，Kh=0.38×10-7，可知Ka2＞Kh，HSeO3-電離程度大于水解程度，溶液呈酸性．
（3）“浸出液”的溶質(zhì)成分除了TeOSO4外，還有CuSO4．上述整個流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是SO2．
（4）“還原”步驟中生成Te的化學(xué)方程式為2SO2+TeOSO4+3H2O=Te+3H2SO4；Te也可以通過堿性環(huán)境下電解Na2TeO3溶液獲得，其陰極的電極反應(yīng)式為TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-．
（5）粗硒中硒的含量可用如下方法測定：
①Se+2H2SO4（濃）=2SO2↑+SeO2+2H2O；
②SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；
③I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
通過用Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)②中生成的I2來計算硒的含量．實驗中準(zhǔn)確稱量0.1200g粗硒樣品，滴定中消耗0.2000mol•L-1Na2S2O3溶液24.00mL，則粗硒樣品中硒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．用電子式表示下列過程：
①CaCl2的形成過程
②NH3的形成過程3H•+→．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律．
（1）甲同學(xué)在a、b、c、d四只燒杯中分別加入50mL冷水，再各滴加幾滴酚酞試液，依次加入大小相近的鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、鉀（K）金屬塊，觀察現(xiàn)象．
①甲同學(xué)設(shè)計實驗的目的是驗證：同一主族，從上到下金屬元素的原子失電子能力逐漸增強(qiáng)；同一周期，從左到右金屬元素的原子失電子能力逐漸減弱；
②反應(yīng)最劇烈的燒杯中金屬是D（填字母序號）；
A．鈉          B．鎂          C．鋁         D．鉀
③寫出a燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
④實驗中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現(xiàn)象，要想達(dá)到實驗?zāi)康�，請你幫助選擇下列合適的方法BC（填字母序號）．
A．把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末      B．把燒杯中的冷水換成熱水
C．把燒杯中的冷水換成鹽酸            D．把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液
（2）乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證：非金屬元素原子得電子能力越強(qiáng)，其最高價含氧酸的酸性就越強(qiáng)．他設(shè)計了如圖裝置以驗證碳、氮、硅元素的原子的電子能力的強(qiáng)弱．

乙同學(xué)設(shè)計的實驗可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；燒杯中盛放C的溶液．打開分液漏斗的活塞后，可觀察到燒杯中有白色沉淀生成．
①寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：AHNO3、CNa2SiO3（或K2SiO3）；
②寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑；
③寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+H2O+Na2SiO3═H2SiO3↓+Na2CO3或2CO2+2H2O+Na2SiO3═H2SiO3↓+2NaHCO3；
④碳、氮、硅元素原子得電子能力強(qiáng)弱順序為氮＞碳＞硅．

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