【題目】下圖為A、B、C三種物質的溶解度曲線,請據圖判斷下列敘述中不正確的是
A. t1℃時,30gB物質溶解在50g水中形成80g溶液
B. t2℃時,不能配成溶質質量分數相同的三種物質的飽和溶液
C. 當A中混有少量C時,可采用冷卻熱飽和溶液法提純A
D. A、C兩種物質的飽和溶液從t2℃降到t1℃時,溶液的溶質質量分數相等
【答案】AD
【解析】
A.t1℃時,B物質的溶解度為40g,所以t1℃時30g物質B加入到50g水中不斷攪拌,最多溶解20gB物質,形成70g溶液,故A錯誤;
B.t2℃時,A物質的溶解度最大,C物質的溶解度最小,所以三種物質的飽和溶液中A溶液的溶質質量分數最大,C溶液的溶質質量分數最小,故B正確;
C.當A中混有少量C時,A固體物質的溶解度是隨溫度升高而增大,C固體物質的溶解度是隨溫度升高而減小,采用冷卻熱飽和溶液法提純A,故C正確;
D.t1℃時,A、C兩種物質的溶解度相等,A固體物質的溶解度是隨溫度升高而增大,C固體物質的溶解度是隨溫度升高而減小,A、C兩種物質的飽和溶液從t2℃降到t1℃時,C由飽和變?yōu)椴伙柡停苜|的質量分數不變;A析出晶體后,仍為飽和溶液,質量分數大于C,故D錯誤;
故選AD。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】AG均分別代表一種物質,結合如圖所示的轉化關系(框圖中的部分產物已略去),回答下列問題:
已知:I.天然有機高分子化合物A,是一種遇到碘水能變藍的多糖;
Ⅱ. H為丙三醇(CH2OH-CHOH-CH2OH),G有香味。
(1)①C→E的反應類型為_________。
②與出D→C的化學反應方程式:_________。
③寫出F與H以物質的量3:1濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的化學方程式:_____。
(2)人在劇列運動后腿和胳膊會感到酸脹或疼痛,原因之一是B(C6H12O6)→2C3H6O3(乳酸)。某研究小組為了研究乳酸(無色液體,與水混溶)的性質,做了如下實驗:
①取90g乳酸飽和NaHCO3溶液反應,測得生成的氣體體積為22.4L(標準狀況下);
②另取90g乳酚與過量的金屬鈉反應,測得生成的氣體體積為22.4L(標準狀況下)。
由以上實驗推知乳酸分子含有的官能團名稱________;試寫出所有符合上述條件有機物的同分異構體的結構簡式________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硒及其化合物在生產、生活中有著廣泛的應用,摻雜硒的納米氧化亞銅常用作光敏材料、電解錳行業(yè)催化劑等。
(1)酸性溶液中Na2SO3將H2SeO3和H2SeO4還原為曬單質的反應如下:
H2SeO3(aq)+2SO2(g)+H2O(l)=Se(s)+2H2SO4(aq) △H1
2H2SeO4(aq)+Se(s)+H2O(l)=3H2SO4(aq) △H2
H2SeO4(aq)+2SO2(g)+2H2O(l)=Se(s)+3H2SO4(aq) △H3
實驗中控制其他條件不變(鹽酸濃度等),與硒還原率關系如圖1。在A點之前,隨著的增加,Se的還原率不斷升高的原因是_____________。
(2)向Na2SeO3溶液中加入適量的AgNO3溶液,得到Ag2Se納米晶體,同時產生N2。該反應的離子方程式為 ______。
(3)制 PbSe 納米管時還產生了副產物PbSeO3。己知:Ksp(PbSeO3)=3×l0-12, Ksp(PbSe)= 3×l0-38。為了除去PbSe中混有的PbSeO3,可以采取的措施是______。
(4)實驗室測得堿性條件下PbSe納米管在電極表面的氧化還原行為,結果如圖2所示。其中一條曲線上的峰表示氧化過程,另一條曲線上的峰表示還原過程。整個過程共發(fā)生如下變化:Pb(OH)2—PbO2;Pb(OH)2—Pb; PbSe—Se; PbO2→Pb(OH)2,各物質均難溶于水。峰1對應的電極反應式為:PbSe-2e-+2OH-=Pb(OH)2+Se;則峰2對應的電極反應式為 ______。
(5)摻雜硒的納米Cu2O催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=akJ/mol。按n(H2):n(CO)=1:1的投料比將H2與CO充入VL的恒容密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應,測得CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示。
①壓強P1、P2、P3由小到大的順序是 __________。
②T1 ℃時若向該容器中充入2.0 mol H2和2.0 mol CO發(fā)生上述反應,5 min后反應達到平衡(M點),則M點對應條件下反應的平衡常數為 ______。
(6)將CuCl水解再熱分解可得到納米Cu2O。CuCl 水解的反應為 CuCl(s) +H2O(1) CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq),該反應的平衡常數 K與此溫度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的關系為K=________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E均是短周期元素,其原子序數依次增大,A和B同周期,A和D同主族,A原子最外層電子數是內層電子數的二倍,B元素族序數是周期數的三倍,B的陰離子與C的陽離子電子層結構相同,C的單質與B的單質在不同條件下反應,可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半徑最小的元素。請回答:
(1)D在元素周期表中的位置是 。
(2)C2B的電子式是 ;AB2的結構式是 。
(3)B、C、E的離子半徑由大到小的順序為 (用化學式回答,下同);A、D、E元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱為 。
(4)B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點高的是 (用化學式回答);原因是 。
(5)水中錳含量超標,容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧,使水產生異味,EB2可以用來除去水中超標的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,當消耗13.50gEB2時,共轉移了1mol電子,則反應的離子方程式: 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列四種粒子的結構示意圖中,說法正確的是
① ② ③ ④
A. 它們表示四種不同的元素B. ①④表示的是陽離子
C. ①③④表示的元素都是非金屬元素D. ②表示的元素在化合物中通常顯+2價
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖為實驗室中常見的氣體制備、干燥和性質實驗的部分儀器。
請回答下列問題:
(1)若實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取并收集一瓶干燥的二氧化碳。
①所選儀器的連接順序為______________________________(填寫儀器序號字母)。
②生成二氧化碳的化學方程式為:____________________________。
(2)現有一混合氣體,其主要成分為CO,含有少量水蒸氣,還可能含有少量HCl氣體。某化學課題組的同學欲用該混合氣體進行實驗:①檢驗HCl氣體是否存在,并除去HCl氣體②用干燥純凈的CO氣體還原不純的氧化銅試樣(其中的雜質不發(fā)生變化)③檢驗CO氣體還原氧化銅生成的氣體生成物的性質。試用如圖所示的儀器組裝一套實驗裝置,完成上述實驗任務。
①實驗進行時,若要氣體從左向右流動,則這幾種儀器組件的連接順序應是(填寫儀器裝置):_________。
②判定HCl氣體是否存在的根據是___________________。
③若反應進行完全后,若儀器E中物質增重a g,則儀器D中的試樣質量減少____g。
④若原混合氣體中混有二氧化碳,反應進行完全后,若通過儀器E中物質增重來計算樣品中氧化銅的純度,測算結果將____(填“偏小”“偏大”“不受影響”之一)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應,通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題:
(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________________________
(2)環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質攪拌棒代替?_______(填“能”或“不能”), 其原因是____________________________。
(3)實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是___________________________。
實驗中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應, 與上述實驗相比,所放出的熱量________________(填“相等”“不相等”),若實驗操作均正確,則所求中和熱_________(填“相等”“不相等”)。
(4)已知在稀溶液中,強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O時,放出57.3 kJ的熱量,則上述反應的熱化學方程式為:___________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 乙烷和乙烯都能用來制取氯乙烷,且反應類型相同
B. 無水乙醇比醫(yī)用酒精的消毒效果更好
C. 除去甲烷的乙烯可通過酸性高錳酸鉀溶液洗氣
D. 甲苯和乙苯都是苯的同系物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用一種試劑除去下列各物質中的雜質(括號內為雜質),并寫出離子方程式。
(1)BaCl2(HCl)試劑_______,離子方程式:____________________________________。
(2)CO2(HCl)試劑___________,離子方程式:__________________________________。
(3)O2(CO2)試劑__________,離子方程式:____________________________________。
(4)SO42-(CO32-)試劑_______,離子方程式:__________________________________。
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