從毒韭菜到炸雞翅、從速溶茶到兒童奶粉，關(guān)于食品質(zhì)量的報道中不斷有①“致癌農(nóng)藥”、②“蘇丹紅”、③“碘元素”、④“亞硝酸鹽”、⑤“三聚氰胺”等化學名詞出現(xiàn)。業(yè)內(nèi)人士告訴記者，化學性污染正成為危急食品安全的一大“殺手”。上述化學名詞所提到的物質(zhì)中，在某食品添加劑中允許含有但符合限量時不會引起中毒的是(　　)

A．②③④                                                     B．②③

C．③④                                                        D．只有③


解析：本題考查了食品安全知識，意在考查考生將所學知識應(yīng)用到日常生活中的能力。致癌農(nóng)藥、蘇丹紅、三聚氰胺均為劇毒性物質(zhì)，不允許在食品中出現(xiàn)；亞硝酸鹽為食品添加劑，具有保鮮和防腐功能，但必須限量添加；食鹽中加碘是為了均衡人體對碘元素的需求，但也必須限量添加。

答案：C


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是     （    ）

A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液     B．20℃ 30mL 2molL的X溶液

C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液     D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗裝置通常不用于物質(zhì)分離提純的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


某礦樣用過量酸溶解并過濾，所得濾液A主要含CO、Ni2＋、SO、H＋、Fe2＋、Fe3＋、OH－、Mg2＋、Mn2＋等九種離子中的七種。將A中金屬元素進行分離以備利用，部分流程如圖所示：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Ksp(25 ℃)

Fe(OH)3

2.7

3.7

4.0×10－38

Fe(OH)2

7.6

9.6

8.0×10－16

Ni(OH)2

7.2

9.2

5.5×10－16

Mg(OH)2

9.6

11.1

1.2×10－11

請根據(jù)題給信息填空：

(1)濾液A中不能大量存在的兩種離子是________。

(2)已知“濾渣1”是MnO2，步驟①發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為________。

(3)常溫下，某Ni(OH)2、Mg(OH)2共沉淀的混合體系中，若c(Ni2＋)＝5.5×10－11 mol·L－1，則c(Mg2＋)＝________。

(4)假定步驟①中NaClO恰好反應(yīng)，欲檢驗濾液3中的酸根離子，需優(yōu)先檢驗________(填離子符號)。

(5)為測定該礦樣中鐵元素的含量，取20.0 g礦石，按上述流程操作，將________(填“濾渣1”、“濾渣2”或“濾渣3”)完全酸溶，再使其中的鐵元素還原為Fe2＋，然后將所得溶液稀釋到100 mL，取出20.00 mL用0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定。達到滴定終點時溶液顏色為________色，共消耗KMnO4溶液16. 00 mL，經(jīng)計算礦樣中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。有關(guān)說法不正確的是(　　)

A．線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況

B．原混合溶液中n(FeBr2)＝3 mol

C．當通入2 mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

D．原溶液中n(Fe2＋):n(I－):n(Br－)＝3:1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是(　　)

A．制水泥和玻璃都用石灰石作原料

B．利用Al2O3制作的坩堝，可用于熔融燒堿

C．Si可用作太陽能電池和光導(dǎo)纖維的材料

D．銅的金屬活潑性比鐵的弱，銅不能與任何強酸發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：


 將含O2和CH4的混合氣體充入裝有23.4gNa2O2的密閉容器中，點火花點燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器溫度為150℃、壓強為0 Pa。將殘留物溶于水，無氣體逸出。下列敘述正確的是(         )

A.原混合氣體中O2和CH4的體積比為2∶1；

B.原混合氣體中O2和CH4的體積比為1∶2；

C.殘留固體中有Na2CO3和NaOH；

D.殘留固體中只有Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


 隨著科學技術(shù)的進步，人們研制了多種甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。

（1）有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是

A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)        ΔH＝＋49.0kJ/mol

B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)     ΔH＝－192.9kJ/mol

又知H2O(l)＝H2O(g)  ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式                                   。

（2）下圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。則c電極是         （填“正極”或“負極”），

c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：


葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得：

C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr

2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)＋H2O＋CO2

相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：

物質(zhì)名稱

葡萄糖酸鈣

葡萄糖酸

溴化鈣

氯化鈣

水中的溶解性

可溶于冷水

易溶于熱水

可溶

易溶

易溶

乙醇中的溶解性

微溶

微溶

可溶

可溶

實驗流程如下：

C6H12O6溶液懸濁液Ca(C6H11O7)2

請回答下列問題：

 （1）第①步中溴水氧化葡萄糖時，下列裝置最合適的是________。

 

 制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用其它試劑，下列物質(zhì)中最適合的是________。

  A．新制Cu(OH)2懸濁液        B．酸性KMnO4溶液

C．O2／葡萄糖氧化酶          D．[Ag(NH3)2]OH溶液

（2）第②步充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余，其目的是________；本實驗中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是________。

（3）第③步需趁熱過濾，其原因是________。

（4）第④步加入乙醇的作用是________。

（5）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是________。

     A．冷水      B．熱水      C．乙醇    D．乙醇－水混合溶液

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