7．下列屬于電解質的是（　�。�
A．二氧化硫B．鐵C．四氯化碳D．碳酸鈉

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，電解質首先必須是化合物，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質，根據(jù)定義分析解答．

解答 解：A．二氧化硫不能電離，屬于非電解質，故A錯誤；
B．鐵為單質，既不是電解質也不屬于非電解質，故B錯誤；
C．四氯化碳的水溶液和熔融狀態(tài)都不導電，所以四氯化碳是非電解質，故C錯誤．
D．碳酸鈉固體水溶液中完全電離出陰陽離子，溶液能導電碳酸鈉為強電解質，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電解質的判斷，注意電解質是指化合物，水溶液中或熔融狀態(tài)下導電是判斷依據(jù)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在相同溫度下，0.01mol•L-1NaOH溶液和0.01mol•L-1的鹽酸相比，下列說法正確的是（　�。�
A．兩溶液中由水電離出c（H+）都是1.0×10-12 mol•L-1
B．NaOH溶液和鹽酸中由水電離出c（OH-）分別為1.0×10-2mol•L-1、1.0×10-12 mol•L-1
C．兩溶液中由水電離出的c（H+）相等
D．兩者都促進了水的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊
B．純堿溶于熱水中，去污效果增強，說明純堿的水解反應是吸熱反應
C．已知工業(yè)合成氨△H＜O，達平衡后，升高溫度，正反應速率減少、逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
D．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）較低溫下能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列污水處理的方法中，表示其原理的離子方程式不正確的是（　�。�
A．混凝法，用明礬做混凝劑：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
B．中和法，用過量CO2中和堿性廢水：CO2+2OH-═CO32-
C．沉淀法，用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2++S2-═HgS↓
D．氧化還原法，用FeSO4將酸性廢水中Cr2O72-還原為Cr3+：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學用語正確的是（　�。�
A．硫離子的結構示意圖：B．FeSO3的名稱是亞硫酸鐵
C．電子轉移情況：D．氮氣分子的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．基本化工原料苯和乙烯，都有著十分廣泛的用途．請回答：
①可以用來鑒別苯蒸氣和乙烯的試劑是BC（填序號）
A．水     B．溴的四氯化碳溶液     C．酸性高錳酸鉀溶液     D．氫氣
②苯分子具有平面正六邊形結構，所有原子共平面，則苯分子中在一條直線上的原子最多有4個．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．A、B、C、D、E為五種常見的元素，原子序數(shù)逐漸增大，A、E同主族，D、E同周期．已知：
①E的原子核中含有20個中子，1.11g ECl2與20mL 1mol•L-1的AgNO3溶液恰好完全反應生成AgCl沉淀；
②B的單質可與酸反應，1molB單質與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6L H2；
③C單質在標準狀況下的密度為3.17g/L．
回答下列問題：
（1）B單質與D的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）A、E最高價氧化物對應水化物的堿性強弱Ca（OH）2＞Mg（OH）2；
（3）寫出E與水反應的化學方程式Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑；
（4）寫出實驗室制取C單質的離子反應方程式MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中，正確的是（　　）
A．氫氧化鈉的摩爾質量是40 g
B．1 mol硫酸的質量是98g•mol-1
C．甲烷的摩爾質量就是它的相對分子質量
D．17 g NH3含N原子數(shù)是6.02×1023個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
C．向稀H2SO4中加入過量Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．向AlCl3溶液中加入過量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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