15．下列污水處理的方法中，表示其原理的離子方程式不正確的是（　　）
A．混凝法，用明礬做混凝劑：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
B．中和法，用過量CO2中和堿性廢水：CO2+2OH-═CO32-
C．沉淀法，用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2++S2-═HgS↓
D．氧化還原法，用FeSO4將酸性廢水中Cr2O72-還原為Cr3+：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

分析 A．鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)，為可逆反應(yīng)；
B．用過量CO2中和堿性廢水，生成碳酸氫根離子；
C．發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成HgS沉淀，為沉淀法處理廢水；
D．遵循電子、電荷守恒．

解答 解：A．用明礬做混凝劑，發(fā)生離子反應(yīng)為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故A正確；
B．用過量CO2中和堿性廢水的離子反應(yīng)為CO2+OH-═HCO3-，故B錯(cuò)誤；
C．用Na2S處理含Hg2+廢水的離子反應(yīng)為Hg2++S2-═HgS↓，故C正確；
D．用FeSO4將酸性廢水中Cr2O72-還原為Cr3+的離子反應(yīng)為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握污水處理方法、發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．研究大氣中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的轉(zhuǎn)化具有重要意義．

（1）高濕條件下，寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式：SO2+H2O?H2SO3；H2SO3?H++HSO3-．
（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖1：1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的熱化學(xué)方程式為H2S（g）+2O2（g）=SO42-（aq）+2H+（aq）△H=-806.39 kJ•mol-1．
（3）二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動(dòng)，其裝置示意圖如圖2：質(zhì)子的流動(dòng)方向?yàn)閺腁到B（“從A到B”或“從B到A”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀、次氯酸等還強(qiáng)．工業(yè)上制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式是（未配平）：
Fe（NO3）3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O
（1）鐵酸鈉中，鐵元素的化合價(jià)是+6；上述制取鐵酸鈉的反應(yīng)中，鐵元素被氧化．
（2）鐵酸鈉溶解于水，立即與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出氧氣，正是這些在水中新產(chǎn)生出的氧原子發(fā)揮其極強(qiáng)的氧化能力給水殺菌消毒的．鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑原因鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體，使水中懸浮物沉聚，F(xiàn)e（OH）3膠體微粒直徑的范圍是1-100nm，實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe（OH）3膠體+3HCl．鐵酸鈉的電離方程式是Na2FeO4=2Na++FeO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的①NaOH溶液，②Na2CO3溶液，③CH3COONa溶液各25mL，下列說法正確的是（　�。�
A．3種溶液pH的大小順序是①＜②＜③
B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③
C．若分別加入25mL0.1 mol•L-1鹽酸后，pH最大的是②
D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．合成氨工業(yè)是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防工業(yè)的基礎(chǔ)產(chǎn)業(yè)，也是國民經(jīng)濟(jì)的命脈產(chǎn)業(yè)．其原理如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．

（1）在恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，各組分濃度-時(shí)間圖象如圖1所示．
①表示H2濃度變化的曲線是A（ 填序號）．
②前25min 內(nèi)，用NH3濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.08 mol•L-•min-1．
（2）某學(xué)習(xí)小組研究：在其他條件不變的情況下，研究改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對該合成氨反應(yīng)的影響．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①比較T1＞T2 （填“＞”，“＜”，“=”）．
②比較在a、b、c三點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c；H2的百分含量最高的是c（填字母）．
③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為$\frac{n}{3}$mol時(shí)（用含n的代數(shù)式表示），反應(yīng)后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則在T2條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.08．（保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．14g C2H4和C3H6的混合物中，所含原子的總數(shù)為3NA
B．足量的Fe與2.24 L Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．0.1 mol•L-1的MgCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為0.2NA
D．1.8g H218O中所含中子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．二氧化硫B．鐵C．四氯化碳D．碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．霧霾是一種大氣污染現(xiàn)象，不屬于霧霾治理措施的是（　　）
A．植樹綠化，美化環(huán)境B．提倡綠色出行，發(fā)展公共交通
C．外出時(shí)佩戴防霧霾口罩D．減少燃煤發(fā)電，增加太陽能發(fā)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．丙烯是一種常見的有機(jī)物．下列有關(guān)丙烯的化學(xué)用語中，不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)式 CH2B．結(jié)構(gòu)簡式 CH2=CHCH3
C．球棍模型 D．聚合后的結(jié)構(gòu)簡式

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