【題目】常溫下，濃度均為0.1molL－1的兩種一元酸HX和HY溶液，用0.1molL－1的NaOH溶液分別進行滴定，滴定曲線如下圖所示。下列有關敘述不正確的是

A. HX的酸性強于HY的酸性，且右圖中m＜1

B. 當 =1時，若兩溶液同時升高溫度，則c(Y-)/c(X-)減小

C. HY電離程度：b點大于a點

D. 當兩溶液均呈中性時，c(X－)= c(Y－)

【答案】D

【解析】

通過觀察圖象，0.1mol/L的HX溶液的pH=1，HX為強酸，與堿等體積混合溶液呈中性；0.1mol/L的HY溶液的pH=3，HY為弱酸。

A.通過分析，HX的酸性強于HY的酸性，HY與等濃度的NaOH混合，若體積相等時，溶液顯堿性，當pH=7時，加入堿的體積小于酸的體積，A正確；

B. 當 =1時，若兩溶液同時升高溫度，NaX為強堿強酸鹽，c(X-)不變，c(Y-)水解程度增大，濃度減小，則c(Y-)/c(X-)比值減小，B正確；

C.HY H++ Y-，向溶液中加堿，氫離子濃度減小，平衡正向移動，HY電離程度增大，C正確；

D. 當兩溶液均呈中性時，HY溶液中加入的堿比HX少，c(X－)> c(Y－)，D錯誤；

答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 向水中通入氯氣：Cl2+H2O===2H+ + ClO+ Cl

B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3+2OH===CaCO3↓+CO32+2H2O

C. 向明礬溶液中加過量氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2+4NH4++2H2O

D. 將Fe2O3溶解與足量HI溶液：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可用下圖表示。

(1)海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是_________(填圖中數(shù)字序號)。

(2)下列關于海洋氮循環(huán)的說法正確的是__________(填字母序號)。

a. 海洋中存在游離態(tài)的氮

b. 海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化

c. 海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與

d. 向海洋排放含NO3-的廢水會影響海洋中NH4+的含量

(3)有氧時，在硝化細菌作用下，NH4+可實現(xiàn)過程④的轉化，將過程④的離子方程式補充完整：_____NH4+ + 5 O2==2 NO2- + ___ H+ + ______+ _______

(4)有人研究了溫度對海洋硝化細菌去除氨氮效果的影響，下表為對10 L人工海水樣本的監(jiān)測數(shù)據(jù)：

溫度/℃

樣本氨氮含量/mg[

處理24 h[]

處理48 h

氨氮含量/mg

氨氮含量/mg

20

1008

838

788

25

1008

757

468

30

1008

798

600

40

1008

977

910

硝化細菌去除氨氮的最佳反應溫度是______，在最佳反應溫度時，48 h內去除氨氮反應的平均速率是______________mg·L-1·h-1。

(5)為了避免含氮廢水對海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響，需經處理后排放。圖是電解產物氧化工業(yè)廢水中氨氮(NH4+)的示意圖。

①陽極的電極反應式：____________________；

②寫出電解產物氧化去除氨氮的離子方程式：____________；

③若生成H2和N2的物質的量之比為3:1，則處理后廢水的c(H+)將________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三個熱化學方程式：

(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol

則反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應熱為(　　)

A. －488.3 kJ/mol B. ＋488.3 kJ/mol

C. －2 228.9 kJ/mol D. ＋191 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中A為電流表。請回答下列問題:

(1)以下敘述中，正確的是_______(填字母).

A 甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極 B 兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生

C 兩燒杯中溶液pH均增大 D 產生氣泡的速度甲中比乙中慢

E 乙的外電路中電流方向Zn→Cu F 乙溶液中SO42-向銅片方向移動

(2)變化過程中能量轉化的主要形式:甲為_________；乙為________。

(3)在乙實驗中，某同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，分析原因可能是____。

(4)在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式:__________，當電路中轉移0.25mo1電子時，消耗負極材料的質量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應:X(s)+Y(g)2Z(g)在容積為1L密閉容器反應，下列敘述不是反應達到平衡狀態(tài)的標志的是

①單位時間內生成1molX的同時消耗2molZ ②Z的體積分數(shù)不再變化

③體系的壓強不再改變 ④Y、Z的物質的量濃度比為1:2

⑤Y的轉化率不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A. 僅①④ B. ①③④ C. ①④⑤ D. ②③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中屬于吸熱反應同時又是氧化還原反應的是（ ）

A. 灼熱的炭與CO2反應 B. 鋁與稀鹽酸

C. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應 D. Na2O2與H2O的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、燃料、香料等工業(yè)，在中學化學實驗室里常用下圖裝置來制備乙酸乙酯。（部分夾持儀器已略去）

已知：

制備粗品（圖1）

在A 中加入少量碎瓷片，將三種原料依次加入A 中，用酒精燈緩慢加熱，一段時間后在B 中得到乙酸乙酯粗品。

①濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是________________________________________，A 中發(fā)生反應的化學方程式是__________________________________________。

②A 中碎瓷片的作用是_____________________________________，長導管除了導氣外，還具有的作用是_____________________________。

③B 中盛裝的液體是_____________________，收集到的乙酸乙酯在_________層（填“上”或“下”）。
制備精品（圖2）

將B 中的液體分液，對乙酸乙酯粗品進行一系列除雜操作后轉移到C 中，利用圖2 裝置進一步操作即得到乙酸乙酯精品。

①C 的名稱是___________________。

②實驗過程中，冷卻水從_________口進入（填字母）；收集產品時，控制的溫度應在________℃左右。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰空氣電池放電時的工作原理如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 放電時Li＋由B極向A極移動

B. 電池放電反應為4Li＋O2＋2H2===4LiOH

C. B電極反應式為O2＋4e－===2O2-

D. 電解液a可以為氯化鋰溶液

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同步練習冊答案