精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】鋰空氣電池放電時的工作原理如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 放電時Li＋由B極向A極移動

B. 電池放電反應為4Li＋O2＋2H2===4LiOH

C. B電極反應式為O2＋4e－===2O2-

D. 電解液a可以為氯化鋰溶液

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖像可知，在B極區(qū)生成LiOH，則放電時，鋰離子、氫離子向B極移動；金屬鋰可與水反應，則電解液不能是水溶液；

A. 根據(jù)圖像可知，放電時Li＋由A極向B極移動，A錯誤；

B. 根據(jù)圖像，鋰與氫氣與正極的氧氣反應生成氫氧化鋰，電池放電反應為4Li＋O2＋2H2=4LiOH，B正確；

C. B電極反應式為O2＋4e－+2H++2Li+===2 LiOH，C錯誤；

D. 金屬鋰可與水反應，則電解液不能是水溶液，則電解液a可以為氯化鋰溶液，錯誤；

答案為B

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為0.1molL－1的兩種一元酸HX和HY溶液，用0.1molL－1的NaOH溶液分別進行滴定，滴定曲線如下圖所示。下列有關敘述不正確的是

A. HX的酸性強于HY的酸性，且右圖中m＜1

B. 當 =1時，若兩溶液同時升高溫度，則c(Y-)/c(X-)減小

C. HY電離程度：b點大于a點

D. 當兩溶液均呈中性時，c(X－)= c(Y－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙烷（C8H10）可生產塑料單體苯乙烯（C8H8），其反應原理是：C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)△H=120kJ·mol-1某溫度下，將0.40mol苯乙烷，充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應，測定不同時間該容器內氣體物質的量，得到數(shù)據(jù)如下表：

時間/min

0

10

20

30

40

n（C8H10）/mol

0.40

0.30

0.24

n2

n3

n（C8H8）/mol

0.00

0.10

n1

0.20

0.20

（1）當反應進行到20min時，該段時間內H2的平均反應速率是_____________。

（2）該溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)是_______________________。

（3）若保持其他條件不變，用0.40 molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g)，當有30kJ熱量放出時，該反應中H2的轉化率是__________。此時，該合成反應是否達到了平衡狀態(tài)？_______（填“是”或“否”）。

（4）工業(yè)上以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑(不參與反應)，C8H10(g)的平衡轉化率與水蒸氣的用量、體系的溫度、壓強的關系如圖Ⅰ、圖Ⅱ所示。

①由圖Ⅰ可知，T1________T2(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②由圖Ⅱ可知，當其他條件不變時，水蒸氣的用量越大，C8H10的平衡轉化率將________(填“越大”、“越小”或“不變”)，原因是______________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用無水Na2CO3配制250 mL 1.000 mol·L-1 Na2CO3溶液時，下列操作會使配制的溶液濃度偏大的是

A.稱量時碳酸鈉固體含有結晶水B.溶液未冷卻立即定容

C.定容時俯視容量瓶刻度線D.容量瓶沒有干燥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化合物的敘述正確的是（ ）

A. 蛋白質只能用來調節(jié)生命活動 B. 多糖是植物細胞的直接能源物質

C. 曬干的種子因缺乏自由水不能萌發(fā) D. 生物的遺傳物質都是 DNA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中含有的化學元素種類最少的一組是

A. 淀粉酶和過氧化氫酶 B. 纖維素和脫氧核糖

C. 膽固醇和葉綠素 D. DNA和核糖

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分離提純下列物質時選用的試劑或方法不正確的是

分離提純

試劑

方法

A

除去Cl2中的HCl

NaOH溶液

洗氣

B

提取溴水中的溴單質

CCl4

萃取

C

除去SiO2中的Fe2O3

稀鹽酸

過濾

D

除去乙醇中的水

無水CuSO4

蒸餾

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_____________。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

(4)實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比較，所放出的熱量________（填“相等”或“不相等”），但中和熱應_________（填“相等”或“不相等”），簡述理由_________________________________。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會__________；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會__________（均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在373K時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到60s時體系達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍。下列說法不正確的是

A. 平衡時，N2O4的轉化率為60%

B. 平衡時，體系內NO2為0.04mol·L-1

C. 其它條件不變，平衡后再往該密閉容器中通入0.5molN2O4氣體，重新達到平衡時N2O4的體積百分數(shù)增大

D. 其它條件不變，平衡后再往該密閉容器中通入1molN2O4氣體，重新達到平衡時該反應平衡常數(shù)不變

查看答案和解析>>

同步練習冊答案