20．下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
①混合物：鋁熱劑、堿石灰、水玻璃
②化合物：氯化鈣、燒堿、膽礬
③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2
④堿性氧化物：Na2O2、CuO、Al2O3
⑤同素異形體：C60、C70、石墨⑥強(qiáng)電解質(zhì)：BaSO4、MgO、Ba（OH）2．
A．①②③⑤⑥B．②③④⑥C．①②④⑤D．①②④⑥

分析 ①不同物質(zhì)組成的為混合物，
②不同元素組成的純凈物為化合物，
③和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，
④和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，
⑤同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體，
⑥水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)．

解答 解：①鋁熱劑是鋁和鐵組成的混合物、堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉組成的混合物、水玻璃是硅酸鈉水溶液，都是混合物，故①正確
②氯化鈣、燒堿、膽礬都是一種物質(zhì)組成的純凈物，都是不同元素組成的化合物，故②正確
③Mn2O7、N2O3、SiO2都能和堿反應(yīng)生成鹽和水屬于酸性氧化物，故③正確；
④Na2O2和酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，不是堿性氧化物，CuO和酸反應(yīng)生成鹽和水屬于堿性氧化物，Al2O3和酸堿都反應(yīng)生成鹽和水，屬于兩性氧化物，故④錯(cuò)誤，
⑤同素異形體：C60、C70、石墨是碳元素的不同單質(zhì)屬于同素異形體，故⑤正確，
⑥強(qiáng)電解質(zhì)：BaSO4、MgO熔融狀態(tài)下完全電離，Ba（OH）2水溶液中完全電離，都是強(qiáng)電解質(zhì)，故⑥正確，
所以①②③⑤⑥正確，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成和名稱、氧化物分類和性質(zhì)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的說法正確的是（　�。�
A．既是氧化劑又是還原劑，CuSO4只是還原劑
B．Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．1 mol CuSO4可以氧化$\frac{1}{5}$mol P
D．若有11 mol P參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為60 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　　）
A．新制氯水：Na+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、NH3•H2O
B．空氣：CO、CO2、SO2、CH4
C．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-
D．濃高錳酸鉀溶液；H+、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．某可逆反應(yīng)從0-2分鐘進(jìn)行過程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．則該反應(yīng)的反應(yīng)物是A、B，生成物是C，化學(xué)方程式為2A+B?2C；反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，能否用C表示反應(yīng)速率？若能，其反應(yīng)速率為空，若不能，則其原因?yàn)闊o體積，無法求出濃度變化值；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。儍舻腁為無色黏稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍．實(shí)驗(yàn)結(jié)論：A的相對(duì)分子質(zhì)量為90．
（2）將此9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g．則A的分子式為C3H6O3．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．實(shí)驗(yàn)結(jié)論：A中含有的官能團(tuán)：-COOH、-OH．
（4）A的核磁共振氫譜如圖：A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）寫出兩分子的A形成環(huán)狀化合物的化學(xué)方程式2$\stackrel{催化劑}{→}$+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd+2NiO（OH）+2H2O $?_{充電}^{放電}$  Cd（OH）2+2Ni（OH）2，下列敘述中正確的是（　�。�
A．該電池放電的時(shí)候，負(fù)極材料是Ni（OH）2
B．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol的電子時(shí)，正極有3mol的NiO（OH）被氧化
C．充電時(shí)，陰極附近PH增大
D．充電時(shí)，陽極反應(yīng)是Cd（OH）2+2e-=Cd+2 OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液中，探究Fe2+和I-的還原性強(qiáng)弱．
假設(shè)1：Fe2+還原性比I-強(qiáng)．假設(shè)2：I-還原性比Fe2+強(qiáng)．
選擇幾種裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)必需的裝置是A→C→E（按Cl2氣流方向的順序填寫）．
（2）請(qǐng)?jiān)谙卤碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
取少量反應(yīng)后的混合溶液分別置于A、B兩試管中：往A中滴加KSCN溶液；往B中滴加淀粉溶液①A中溶液變紅，B中溶液不變藍(lán)，
則假設(shè)1成立．
②A中溶液不變紅，B中溶液變藍(lán)，
則假設(shè)2成立．
（3）為了實(shí)驗(yàn)成功，必須控制各物質(zhì)的量．該小組稱取1.52g FeSO4固體，同時(shí)稱取1.66g KI固體，溶于水中配成混合溶液．為了驗(yàn)證上述假設(shè)，通入的Cl2體積最多不能超過0.112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）有同學(xué)質(zhì)疑，上述實(shí)驗(yàn)中Cl2量很難控制，無法驗(yàn)證Fe2+和I-反應(yīng)的先后順序．于是提出另一方案：往KI溶液中滴入FeCl3溶液，如果能發(fā)生反應(yīng)，即可證明I-的還原性強(qiáng)于Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示．X原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍．下列推斷正確的是（　　）
A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的排序：Z、R、X、Y
B．原子半徑由小到大的排序：Z、A、Y、X
C．最高價(jià)氧化物的水化物酸性由弱到強(qiáng)的排Z、R、A
D．RY3、A2X、ZA5分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8 電子結(jié)構(gòu)

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