15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 molFeCl3水解生成的Fe（OH）3膠粒數(shù)為0．l NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31 NA
C．電解精煉銅時(shí)，每轉(zhuǎn)移l mol電子，陽極上溶解的銅原子一定小于0.5 NA
D．25℃，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1 NA

分析 A、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；
B、標(biāo)況下癸烷為液體；
C、電解精煉銅時(shí)，陽極上除了銅外，還有比銅活潑的雜質(zhì)金屬放電；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故得到的氫氧化鐵膠粒的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故A錯誤；
B、標(biāo)況下癸烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、電解精煉銅時(shí)，陽極上除了銅外，還有比銅活潑的雜質(zhì)金屬放電，故當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，陽極上溶解的銅原子小于0.5NA個(gè)，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（　�。�
A．將表面變暗的金屬鈉粒投入干燥氯氣中，無明顯現(xiàn)象
B．將在空氣中點(diǎn)燃的金屬鈉伸入干燥氯氣中會繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生黃色火焰和大量黃煙
C．將SO2氣體通入溴水中使溴水褪色，滴加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生
D．SO2氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，加熱所得無色溶液紅色復(fù)原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于3.5g/100mL．用中和滴定的方法可以測定食醋中醋酸的濃度，某白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示：

完成下列填空：
（1）稀釋白醋時(shí)需要的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶．
（2）應(yīng)選用酚酞作為指示劑．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，指示劑從無色變?yōu)闇\紅色．
（3）某同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)．以下是他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表，表格中A是滴定前讀數(shù)，B是滴定后讀數(shù)．
實(shí)驗(yàn)次數(shù)稀釋后白醋
體積（mL）		標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
AB消耗體積（mL）
120.00  22.05
220.00  21.34
320.00  21.30
數(shù)據(jù)處理：消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積=21.32mL．
若測得稀釋后白醋的濃度0.0594mol/L，則該食醋符合（選填“符合”、“不符合”）國家標(biāo)準(zhǔn)．
標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液通過以下步驟準(zhǔn)備：①配制500mL濃度約為0.1mol/L的NaOH溶液；
②用KHC8H4O4標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測定該NaOH溶液的濃度．
（4）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解，該配制步驟可行可行
（填“可行”或“不可行”）．
（5）NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度需通過測定而不能直接配制的原因是NaOH固體在稱量時(shí)容易吸收空氣中的水和CO2，使配制所得的溶液濃度低于預(yù)期濃度，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Y+3X?2Z．
（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：0.05mol•L-1•min-1．
（3）在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
①同濃度、同體積的鹽酸中放入大小相同的鐵片和鎂片產(chǎn)生氣體有快有慢：反應(yīng)物的性質(zhì)；
②熔化的KClO3放出氣泡很慢，加入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：催化劑．
（4）在密閉容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g），當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會發(fā)生什么變化？（選填“增大”、“減小”或“不變”）
①升高溫度，反應(yīng)速率增大；
②保持容器體積不變，充入不參加反應(yīng)的惰性氣體，反應(yīng)速率不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)．對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋
A堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池性能好鋅在堿性介質(zhì)中被氧化成更高價(jià)態(tài)
B施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與銨鹽氮肥混合使用它們反應(yīng)生成氨氣會降低肥效
C配制FeCl2溶液時(shí)加入少量鐵粉抑制Fe2+的水解
D純水和干木頭都不導(dǎo)電，但木頭用水浸濕后卻可以導(dǎo)電水和干木頭的某些成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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20．下列現(xiàn)象不是因發(fā)生化學(xué)變化而產(chǎn)生的是（　　）
A．無水硫酸銅粉末遇水變藍(lán)色
B．氫氧化鐵膠體使水中懸浮物聚沉
C．盛在無色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色
D．FeSO4溶液久置于空氣中，溶液呈黃色

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7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 LNO和5.6LO2混合后的分子總數(shù)為0.5 NA
B．1mol乙烷分子含有8NA個(gè)共價(jià)鍵
C．58.5 g氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述錯誤的是（　　）
（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q
（2）陰、陽離子通過靜電吸引形成的化學(xué)鍵叫離子鍵
（3）H2O、H2S、H2Se的相對分子質(zhì)量增大，所以熔沸點(diǎn)依次升高
（4）液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定
（5）都是由非金屬元素形成的化合物可能是共價(jià)化合物．
A．全部B．（1）（2）（3）（4）C．（1）（2）（3）D．（2）（3）（4）

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8．向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸將其溶解，室溫下向所得溶液中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（　�。�
A．通入過量Cl2：Cl-、SO42-、Fe2+、Al3+
B．加入過量NaOH溶液：SO42-、Na+、AlO2-、OH-
C．加入過量氨水：NH4+、SO42-、Na+、AlO2-
D．加入過量NaNO3溶液：NO3-、SO42-、Fe2+、Al3+

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