Question

味精是烹制菜肴時常用的調味品，其主要成分是谷氨酸鈉（化學式為C₅H₈NO₄Na）．谷氨酸鈉有鮮味，易溶于水．某品牌味精包裝上標注：“谷氨酸鈉含量≥80%，NaCl含量≤20%”．某學�；瘜W科研小組現(xiàn)對此味精中NaCl的含量進行測定．
Ⅰ．查閱資料：谷氨酸鈉的存在不影響NaCl含量的測定．
Ⅱ．設計實驗方案：
（1）實驗試劑：水、試劑X的溶液等
（2）實驗過程：

根據上述實驗步驟回答下列有關問題：
①試劑X是

 

，其作用是

 

．
②操作（1）所需要的玻璃儀器有

 

．
③操作（2）的名稱是

 

．
④通過計算判斷該味精中NaCl的質量分數，是否符合其包裝上標注的標準

 

．
⑤如果溶液A為50mL，則溶液A中NaCl的物質的量濃度是多少？

Answer 1

考點：探究物質的組成或測量物質的含量

專題：實驗探究和數據處理題

分析：①分析流程圖結合實驗目的，測定味精中NaCl的含量，需要加入過量硝酸銀溶液沉淀氯離子；
②依據溶液中分離出固體的實驗操作是過濾，依據過濾實驗裝置分析需要的玻璃儀器；
③操作（2）是對沉淀進行洗滌，減小測定誤差；
④依據元素守恒計算氯化鈉的含量和標準NaCl含量≤20%”比較分析判斷；
⑤依據沉淀質量計算物質的量根據氯元素守恒得到氯化鈉物質的量，依據c=

n

V

計算得到溶液濃度；

解答： 解：①味精樣品溶解后，加入過量硝酸銀使氯化鈉中的氯離子全部沉淀，過濾洗滌后稱量沉淀質量計算氯化鈉含量，所以X為硝酸銀溶液目的是為了沉淀氯離子；
故答案為：AgNO₃，沉淀NaCl中的Cl^-；
②溶液中分離出固體的實驗操作是過濾，需要的玻璃儀器為普通漏斗 燒杯 玻璃棒；
故答案為：普通漏斗 燒杯 玻璃棒；
③操作（2）是對沉淀進行洗滌，洗去沉淀表面的雜質離子，使測定結果更準確；
故答案為：洗滌；
④流程分析，生成的氯化銀沉淀質量2.87g，物質的量=

2.87g

143.5g/mol

=0.02mol，則樣品中氯化鈉物質的量為2mol，質量分數=

0.02mol×58.5g/mol

5.0g

×100%=23.4%＞20%，所以味精中NaCl的質量分數不符合其包裝上標注的標準；
故答案為：不符合；
⑤依據上述計算可知A溶液中含有氯化鈉物質的量為0.02mol，溶液A為50mL，則溶液A中NaCl的物質的量濃度=

0.02mol

0.05L

=0.4mol/L；
答：如果溶液A為50mL，則溶液A中NaCl的物質的量濃度是0.4mol/L；

點評：本題考查了物質組成的實驗測定實驗設計和計算應用，主要是實驗基本操作的應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．