已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ•mol﹣1，（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2869kJ•mol﹣1下列說法正確的是（　�。�

　

A．

正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子

　

B．

正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

　

C．

異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程

　

D．

異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多


考點：

熱化學(xué)方程式；化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因．

專題：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：

A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中能量守恒，放出的熱量=反應(yīng)物的總能量﹣生成物的總能量；

B、根據(jù)物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定來判斷；

C、根據(jù)異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的能量高低來判斷；

D、根據(jù)正丁烷和異丁烷中含有的化學(xué)鍵來回答．

解答：

解：A、因化學(xué)反應(yīng)中能量守恒，放出的熱量=反應(yīng)物的總能量﹣生成物的總能量，生成物的總能量的能量相同時，放出的熱量越多，反應(yīng)物的總能量越多，故A正確；

B、物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)A可知正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子，所以正丁烷的穩(wěn)定性小于異丁烷，故B錯誤；

C、因正丁烷的能量比異丁烷的能量高，所以異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個吸熱過程，故C錯誤；

D、在正丁烷和異丁烷中，均含有碳碳單鍵和碳氫單鍵，數(shù)目一樣多，故D錯誤；

故選A．

點評：

本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中能量守恒和化學(xué)鍵的判斷知識，難度不大，可根據(jù)課本知識完成．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08 mol·L-1，則下列判斷正確的是 

A．c1∶c2＝3∶1

B．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

C．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

D．c1的取值范圍為0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是                                （　�。�

    A．1 L 0．3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0．1 mol/L CH3COOH溶液中的H＋數(shù)

    B．pH＝1的CH3COOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度

    C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的導(dǎo)電能力

    D．pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關(guān)系式為（　�。�

　

A．

4v（NH3）=5v（O2）

B．

5v（O2）=6v（H2O）

C．

2v（NH3）=3v（H2O）

D．

4v（O2）=5v（NO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式：

2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol

2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol

2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol

判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是（　　）

　

A．

Q1＞Q2＞Q3

B．

Q1＞Q3＞Q2

C．

Q3＞Q2＞Q1

D．

Q2＞Q1＞Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中，aA（氣）⇌bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當(dāng)達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

平衡向逆反應(yīng)方向移動了

B．

物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

　

C．

物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D．

a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


發(fā)射衛(wèi)星用N2H4作燃料，NO2作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣，

已知：N2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol

N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJ/mol

試寫出N2H4與 NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是（　�。�

　

A．

含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH（aq）+HCl（aq）=

NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3kJ/mol

　

B．

已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

　

C．

已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ

　

D．

已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）=CO（g）△H2，則△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 “碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用．如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．

下列有關(guān)該方法的敘述中不正確的是（）

    A． 能耗大是該方法的一大缺點

    B． 整個過程中，有2種物質(zhì)可以循環(huán)利用

    C． “反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾

    D． “反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)

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