發(fā)射衛(wèi)星用N2H4作燃料，NO2作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣，

已知：N2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol

N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJ/mol

試寫出N2H4與 NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　．


考點(diǎn)：

熱化學(xué)方程式；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算．

專題：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：

依據(jù)熱化學(xué)方程式的意義和蓋斯定律的內(nèi)容通過合并計算得到熱化學(xué)方程式．

解答：

解：①N2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol

②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJ/mol

依據(jù)蓋斯定律：②×2﹣①得到：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7KJ/mol；

故答案為：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7KJ/mol．

點(diǎn)評：

本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和蓋斯定律的計算應(yīng)用，題目較簡單．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用。請完成下列空白：

(1)鋁元素在周期表中的位置為________。

(2)在19世紀(jì)時，鋁是一種珍貴的金屬。人們最初得到的鋁粒如同珍寶，它的價格同黃金    相當(dāng)。1827年，德國化學(xué)家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應(yīng)而制得了金屬鋁。用鉀與無水氯化鋁反應(yīng)制鋁而不用氯化鋁溶液的理由是_________。

    現(xiàn)代工業(yè)煉鋁的原料是由鋁土礦提取而得，在提取過程中通入的氣體為____。

(3)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高    溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，

則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為________。

(4)硅與鋁同周期，地殼里硅鋁的含量：硅________鋁（填>，<或=）。是硅酸鹽玻璃 (Na2CaSi6O14)的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________。長石是鋁硅鹽酸，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由鈉長石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長石的化學(xué)式為________。

(5)用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：

   利用化學(xué)平衡移動原理解釋上述方法可制取金屬Ba的原因是

_____________________________________________________________________________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度（S，mol/L），下列說法中正確的是（　�。�

    A．pH＝3時溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3＋

    B．若Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去

    C．若分離溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可調(diào)節(jié)溶液的pH在4左右

    D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入燒堿，Ni（OH）2優(yōu)先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ•mol﹣1，（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2869kJ•mol﹣1下列說法正確的是（　　）

　

A．

正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子

　

B．

正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

　

C．

異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程

　

D．

異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個帶有理想活塞（即無質(zhì)量、無摩擦力的剛性活塞）的體積可變的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應(yīng)C（g）⇌A（g）+B（g），經(jīng)一段時間后，甲、乙兩容器反應(yīng)都達(dá)到平衡．下列說法中正確的是（　　）

　

A．

平衡時C的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲

B．

平衡時C的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲

　

C．

反應(yīng)速率：乙＞甲

D．

平衡時A的物質(zhì)的量：甲＞乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列屬于正確的水解離子方程式的是（　�。�

　

A．

NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+

B．

H2O+H2O⇌H3O++OH﹣

　

C．

CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣

D．

Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）⇌2Z（g），已知X、Y、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度不可能是（　�。�

　

A．

Z為0.3 mol/L

B．

Y為0.15 mol/L

　

C．

X為0.1 mol/L

D．

Z為0.4 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


按要求書寫

（1）H2CO3的電離方程式　　

（2）NaHSO3的電離方程式　　

（3）NH4Cl水解的離子方程式　　

（4）向Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色的原因是　（用離子方程式表示）； 溶液中各離子濃度由大到小的順序　　；向此溶液中加入AlCl3溶液，觀察到的現(xiàn)象是　　，反應(yīng)的離子方程式為　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有以下幾種物質(zhì)①熔融氯化鈉 ②濃硫酸  ③Cu  ④蔗糖  ⑤CH3COOH  ⑥NaHCO3 ⑦酒精 ⑧液溴，填空回答：（填序號）

（1）以上物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是   ； 屬于非電解質(zhì)的是  ；

（2）寫出⑤⑥在水中的電離方程式：⑤  ；⑥    ．

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