Question

19．下列說法中正確的是（　　）

• A． 現(xiàn)向10mL濃度為0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中水的電離程度始終增大
• B． 保存Fe（NO₃）₂溶液時(shí)，應(yīng)在其中加入稀HNO₃以抑制Fe²⁺水解
• C． 將AlCl₃溶液蒸干可得到固體AlCl₃
• D． 向0.1 mol•L^-1氨水中加入少量水，pH減小，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大

Answer 1

分析 A．開始時(shí)，溶液的酸性逐漸減弱，水的電離程度逐漸增大，當(dāng)氨水過量后，溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減�。唬�
B．硝酸具有強(qiáng)氧化性能氧化亞鐵離子；
C．AlCl₃溶液在加熱時(shí)水解生成Al（OH）₃，Al（OH）₃在加熱條件下分解生成Al₂O₃；
D．氨水中一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，加入少量水促進(jìn)電離，氫氧根離子數(shù)增大，一水合氨分子數(shù)減�。�

解答 解：A．酸溶液、堿溶液抑制了水的電離，溶液顯示中性前，隨著氨水的加入，溶液中氫離子濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大；當(dāng)氨水過量后，隨著溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，所以滴加過程中，水的電離程度先增大后減小，故A錯(cuò)誤；
B．保存Fe（NO₃）₂溶液時(shí)，若加入硝酸，會(huì)氧化亞鐵離子為鐵離子而變質(zhì)，不能加入稀HNO₃以抑制Fe²⁺水解，故B錯(cuò)誤；
C．AlCl₃溶液在加熱時(shí)水解生成Al（OH）₃，生成的HCl易揮發(fā)，最終生成Al（OH）₃，在加強(qiáng)熱時(shí)，Al（OH）₃不穩(wěn)定，分解生成Al₂O₃，故C錯(cuò)誤；
D．氨水溶液中存在電離平衡，加入少量水促進(jìn)電離，氫氧根離子數(shù)增大，一水合氨分子數(shù)減小，則$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$比值增大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡影響因素分析、鹽類水解的原理應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)理解，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．