Question

14．元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分，其中字母表示的是1～20號(hào)中的某些元素．對(duì)比中學(xué)常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：

（1）B代表的元素處于常見周期表的位置是第三周期ⅠA族
（2）元素B、F、G、H、I、J、K金屬形成陽離子，非金屬形成陰離子，都達(dá)到8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．其中半徑最小的離子是Al³⁺（用離子符號(hào)表示）．
（3）K的水溶液具有漂白能力，用電子式表示起漂白作用的物質(zhì)的形成過程
（4）用一個(gè)方程式說明元素C和J的非金屬性強(qiáng)弱Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
（5）寫出M元素的碳酸鹽MCO₃在制取玻璃中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑．
（6）對(duì)于足量鎂條和200mL1mol/L硫酸生成氫氣的反應(yīng)，下列措施能減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量的是②④⑦．（填序號(hào)）
①加NaOH固體；②加BaCl₂溶液； ③加KNO₃溶液； ④加H₂O；⑤將鎂條換成鎂粉； ⑥加小蘇打溶液；⑦加Na₂SO₄溶液．

Answer 1

分析 （1）由表可知，B在第三周期第1列，即為鈉元素；
（2）由位置可知，B為Na，F(xiàn)為Mg，G為Al，H為Si、I為P，J為S、K為Cl，電子層越多，原子半徑越大，最外層電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，其形成的離子半徑越大；
（3）K的水溶液具有漂白能力，是次氯酸具有漂白性，次氯酸中O分別與H和Cl形成1對(duì)共價(jià)鍵；
（4）C形成的最高價(jià)氧化物的水化物為碳酸，碳酸酸性弱于硫酸；
（5）M元素處于第四周期第IIA族，為鈣元素；
（6）減緩反應(yīng)速率，可降低濃度、溫度，不影響生成氫氣的總量，則氫離子的物質(zhì)的量不變．

解答 解：（1）由表可知，B在第三周期第1列，即為鈉元素，屬于IA族，
故答案為：第三周期ⅠA族；
（2）由位置可知，B為Na，F(xiàn)為Mg，G為Al，H為Si、I為P，J為S、K為Cl，電子層越多，原子半徑越大，最外層電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，其形成的離子半徑越大，其中Na、Mg、Al形成陽離子后，電子層數(shù)少1，故離子半徑最小的是Al³⁺，
故答案為：Al³⁺；
（3）次氯酸具有漂白性，次氯酸為共價(jià)化合物，分子中存在H-O，和O-Cl共價(jià)鍵，用電子式表示的形成過程為；
故答案為：；
（4）C形成的最高價(jià)氧化物的水化物為碳酸，碳酸酸性弱于硫酸，即碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，利用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O；
（5）M元素為鈣元素，碳酸鈣與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣、二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑，
故答案為：CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑；
（6）減緩反應(yīng)速率，可降低濃度、溫度，不影響生成氫氣的總量，則氫離子的物質(zhì)的量不變，
①加NaOH固體消耗氫離子，生成氫氣減少，不符合，
②加BaCl₂溶液，稀釋溶液速率減小，不影響氫氣生成量，符合，
③加KNO₃溶液，形成稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，影響氫氣生成量，不符合，
④加H₂O稀釋溶液速率減小，不影響氫氣生成量，符合
⑤將鎂條換成鎂粉加快反應(yīng)速率，不影響氫氣量，不符合，
⑥加小蘇打溶液會(huì)消耗氫離子，減小生成的氫氣量，不符合，
⑦加Na₂SO₄溶液，稀釋溶液速率減小，不影響氫氣生成量，符合，
則符合要求的有②④⑦，
故答案為：②④⑦．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表及應(yīng)用，側(cè)重元素的位置及性質(zhì)的考查，把握非金屬性的比較、離子半徑的比較、結(jié)構(gòu)式等即可解答，注重了雙基訓(xùn)練，題目難度不大．