已知含0.5mol的硝酸溶解了一定量的鐵．若溶液中兩種金屬陽離子，物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的硝酸是
 
mol．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+4HNO3=NO↑+Fe（NO3）3+2H2O，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，發(fā)生反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+，反應(yīng)后溶液中存在Fe（NO3）3、Fe（NO3）2，結(jié)合N元素守恒以及氧化劑、還原劑得失電子守恒解答．
解答： 解：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+4HNO3=NO↑+Fe（NO3）3+2H2O，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，發(fā)生反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+，反應(yīng)后溶液中存在Fe（NO3）3、Fe（NO3）2，且二者的物質(zhì)的量恰好相等，設(shè)物質(zhì)的量分別為xmol，反應(yīng)后溶液中剩余NO3-5xmol，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol-5xmol，
Fe失去電子的物質(zhì)的量為2x+3x=5x，生成NO的物質(zhì)的量為
5x
5-2
mol=
5
3
xmol，即被還原的硝酸，
則0.5mol-5xmol=
5
3
xmol，
x=0.075mol，
被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol-5xmol=0.5mol-0.075mol×5=0.125mol，
故答案為：0.125．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握鐵與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物以及硝酸在此反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)，酸性和氧化性，從守恒的角度解答該題．
練習(xí)冊系列答案
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下列最適合人們長期飲用的是（　�。�
A、純凈水B、蒸餾水
C、白開水D、碳酸飲料

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鉛蓄電池屬于可充電電池，如圖是鉛蓄電池充、放時的工作原理圖，電解質(zhì)是硫酸，電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+4H++2SO42-
放電
充電
2PbSO4+2H2O，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A、K與M連接時，電池充電，K與N連接時，電池放電
B、放電時，每轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗2mol硫酸
C、充電時，H+向陰極移動，放電時，H+向負(fù)極移動
D、放電時，正極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

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下列兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：①Na和O2 ②AlCl3與氨水  ③漂白粉溶液與CO2  ④Fe與Cl2  ⑤Cu和HNO3，因反應(yīng)物用量或反應(yīng)條件的不同而生成不同產(chǎn)物的是（　�。�
A、①②③④⑤B、①②③⑤
C、①②⑤D、①③⑤

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銅的冶煉過程大致可分為：
①富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選；
②焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）；
③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑；
④電解精煉銅．下列說法正確的是（　�。�
A、冶煉過程中的尾氣可用來制硫酸
B、上述過程中，由1molCuFeS2制取1molCu時共消耗2molO2
C、在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑
D、電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量為32 g

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寫出符合下列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中含有自由移動的O2-的是（　�。�
A、NaOH溶液
B、溶融的Na2O2
C、液態(tài)O2
D、熔融的MgO

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
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D、1mol Na2O和Na2O2固體混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

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下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（　�。�
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B、BaSO4﹑NaCl﹑KNO3溶液都是電解質(zhì)
C、純堿﹑燒堿﹑堿石灰都是堿
D、稀豆?jié){﹑果凍﹑淀粉溶液都是膠體

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