寫出符合下列離子反應的化學方程式：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
 
．
考點：化學方程式的書寫
專題：
分析：可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽反應生成硫酸鋇沉淀和可溶性鹽的離子反應為：SO42-+Ba2+═BaSO4↓．
解答： 解：可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽反應生成硫酸鋇沉淀和可溶性鹽的離子反應為：SO42-+Ba2+═BaSO4↓，如Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，
故答案為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，難度不大．把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應的考查，注意離子反應的意義及答案不唯一．
練習冊系列答案
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下列食物中富含維生素的是（　�。�
A、雞蛋B、水果C、豆?jié){D、面粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

CaH2常作為生氫劑，其中氫元素呈-1價，化學方程式為CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，則在這個反應中，反應物水是（　�。�
A、氧化劑
B、還原劑
C、既是還原劑又是氧化劑
D、既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，在一定條件下不能與二氧化硅反應的是（　�。�
A、氫氟酸B、氧化鈣
C、氫氧化鈉D、水

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已知含0.5mol的硝酸溶解了一定量的鐵．若溶液中兩種金屬陽離子，物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的硝酸是
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

當前，我國急待解決的“白色污染”通常是指（　�。�
A、冶煉廠的白色煙塵
B、石灰窯的白色粉未
C、聚乙烯等塑料垃圾
D、白色建筑材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列因果關系成立的是（　�。�
A、因NH3的水溶液可以導電，所以NH3是電解質(zhì)
B、因SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
C、因某堿性溶液的焰色呈黃色，所以其溶質(zhì)為NaOH
D、因Al能與強堿溶液反應生成偏鋁酸鹽，所以Al有一定的非金屬性

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科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A、非標準狀況下，2.24LCH4含有的氫原子數(shù)可能是0.4NA
B、0.1mol?L-1K2CO3溶液中含有K+數(shù)目為0.2NA
C、1mol苯乙烯（C6H5CH=CH2）中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為4NA
D、標準狀況下，2.24 L SO3中含有0.3 NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

PM2.5（可入肺顆粒物）污染跟冬季燃煤密切相關，燃煤還同時排放大量的CO2、SO2和NOx
（1）在一個密閉容器中，發(fā)生反應：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 則該反應正向反應是：
 
反應（填：放熱、吸熱），該反應化學平衡常數(shù)表達式為K=
 
，達到平衡后，若減小密閉容器的容積，保持溫度不變，原化學平衡向
 
反應方向移動，v（正）
 
（填：不變、變大、變�。�
（2）最近有科學家提出構想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹–H3OH）．
①已知在常溫常壓下：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
H2O（g）=H2O（1）△H=-44.0kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為
 
．
②以甲醇和氧氣反應制成的燃料電池如圖1所示，該電池工作過程中O2應從
 
（填“c”或“b”）口通入，電池負極反應式為
 
．
（3）已知在一定條件下，NO與NO2存在下列反應：NO（g）+NO2（g）=N2O3（g），
△H＜0    若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，圖2示意圖能說明tl時刻達到平衡狀態(tài)的是
 
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（4）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0．l0molO2，0.5分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=
 
mol/（L?min），若繼續(xù)通入0.20mo1SO2和0．lmolO2，則達平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率
 
（填“不變”、“增大”“減小”）
（5）25℃時，將NH3溶于水得l00mL 0．lmol?L-的氨水，測得pH=11，則該條件下NH3?H2O的電離平衡常數(shù)約為
 
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