設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 7.8g Na2O2中離子總數(shù)為0.4NA

    B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4中的分子數(shù)為0.5NA

    C． 常溫常壓下，48g O2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA

    D． 2.7g金屬鋁變?yōu)殇X離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA


考點(diǎn)：  阿伏加德羅常數(shù)．

專題：  阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

分析：  A．7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過(guò)氧化鈉中含有0.2mol鈉離子、0.1mol過(guò)氧根離子；

B．標(biāo)況下，四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；

C．48g臭氧和氧氣中含有48g氧原子，含有3mol氧原子；

D．鋁為3價(jià)金屬，2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，變成鋁離子時(shí)失去0.3mol電子．

解答：  解：A．過(guò)氧化鈉中陰離子為過(guò)氧根離子，7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過(guò)氧化鈉中含有0.2mol鈉離子、0.1mol過(guò)氧根離子，總共含有0.3mol離子，離子總數(shù)為0.3NA，故A錯(cuò)誤；

B．標(biāo)況下四氯化碳不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算四氯化碳的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C．48g氧氣和臭氧的混合物中含有48gO原子，含有氧原子的物質(zhì)的量為3mol，含有的氧原子數(shù)為3NA，故C正確；

D．2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鋁變成鋁離子失去0.3mol電子，失去的電子數(shù)為0.3NA，故D錯(cuò)誤；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下四氯化碳不是氣體、過(guò)氧化鈉中陰離子為過(guò)氧根離子．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　　）

　 A． Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣ B． Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣

　 C． Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D． Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


圖表歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種常用方法，某同學(xué)表中歸納的內(nèi)容與如圖對(duì)應(yīng)正確的是（）

選項(xiàng)    x           y             z

A       膠體        混合物        淀粉溶液

B       化合物      酸性氧化物    一氧化氮

C       純凈物      化合物        液溴

D       強(qiáng)電解質(zhì)    強(qiáng)酸          硫酸

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲(chǔ)氫容量高，安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

    A． Li2NH中N的化合價(jià)是﹣1

    B． 該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑

    C． Li+和H+的離子半徑相等

    D． 此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：

MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O①

MnO4﹣+3e﹣+2H2O═MnO2↓+4OH﹣②

MnO4﹣+e﹣═MnO42﹣（溶液綠色）③

（1）從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的酸堿性影響．

（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過(guò)程為   ﹣→   +．

（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說(shuō)法正確的  

a．氧化性：PbO2＞KMnO4

b．還原性：PbO2＞KMnO4

c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化

（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2，完成下列化學(xué)方程式（橫線上填系數(shù)，括號(hào)內(nèi)填物質(zhì)）：

KMnO4+  K2S+  KOH═  K2MnO4+3K2SO4+2S↓+  ．

②若生成6.4g單質(zhì)硫，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為  ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子檢驗(yàn)方法和結(jié)論不相符的一組是（）

序號(hào)  檢驗(yàn)方法                                         結(jié)論

A     向一種未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成    未知溶液中一定含有SO42﹣

B     向一種未知溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色      未知溶液中一定含有Fe3+

C     向一種未知溶液中先加入鹽酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成   未知溶液中不一定含有Cl﹣

D     向一種未知溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體  不能確定未知溶液中一定含有CO32﹣

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（）

    A． CH2=CH2+HBr CH3CH2Br

    B． +Br2+HBr

    C． 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

    D． CH4+2Cl2 CH2Cl2+2HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

    A．

驗(yàn)證Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)

    B．

用CO2做噴泉實(shí)驗(yàn)

    C．

觀察純堿的焰色反應(yīng)

    D．

比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室可用NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O制備N2，下列說(shuō)法正確的是（）

    A． NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)

    B． NH4Cl中的氮元素被還原

    C． N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

    D． 每生成1mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

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