亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量高，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有關說法正確的是（）

    A． Li2NH中N的化合價是﹣1

    B． 該反應中H2既是氧化劑又是還原劑

    C． Li+和H+的離子半徑相等

    D． 此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同


考點：  氧化還原反應．

分析：  Li2NH中H元素的化合價是+1，氮元素的化合價為﹣3；LiNH2中氮元素的化合價為﹣3，H元素的化合價是+1；LiH中H元素的化合價是﹣1，可以從化合價變化的角度來判斷氧化還原反應的有關概念；離子核外電子層數(shù)越多，半徑越大；鋼瓶儲氫是物理過程．

解答：  解：A、Li2NH中氮元素的化合價為﹣3；故A錯誤；

B、反應物H2中的氫元素的化合價為0價，反應后生成LiNH2中H元素的化合價是+1，LiH中H元素的化合價是﹣1，所以H2既是氧化劑又是還原劑，故B正確；

C、Li+核外有一個電子層，H+核外無電子，離子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，故Li+半徑大于H+；故C錯誤；

D、鋼瓶儲氫是物理過程，而該方法為化學方法，故D錯誤．

故選B．

點評：  本題考查氧化還原反應的有關概念，離子半徑的大小比較等問題，做題注意從化合價變化的角度判斷氧化劑、還原劑的等概念，注意離子半徑大小比較的方法，注重基礎知識的積累．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�

　 A． Na+、Mg2+、OH﹣ B． H+、SO42﹣、CO32﹣

　 C． Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D． Ca2+、Cl﹣、CO32﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


CO2的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑，如圖是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應：

下列有關三聚氰酸的說法正確的是（）

    A． 分子式為C3H6N303

    B． 分子中既含極性鍵，又含非極性鍵

    C． 屬于共價化合物

    D． 生成該物質(zhì)的上述反應為中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量之比1：2倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時滴入H2SO4，產(chǎn)生氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應，則X為（）

    A．             Cl2 B．             Cl2O                C． ClO2  D． Cl2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：


36.5g HCl溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρ g•mL﹣1，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol•L﹣1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是（）

    A． 所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c=1mol•L﹣1

    B． 所得溶液中含有NA個HCl分子

    C． 36.5g HCl氣體在標準狀況下占有的體積約為22.4L

    D． 所得溶液的質(zhì)量分數(shù)：w=36.5

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科目：高中化學 來源： 題型：


某待測溶液（陽離子為Na+）中可能含有SO42﹣、SO32﹣、NO3﹣、C1﹣、Br﹣、S2﹣、CO32﹣、HCO3﹣中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，每次實驗所加試劑均過量，回答以下問題：

（1）待測液中是否含有SO42﹣、SO32﹣：  ．

（2）沉淀B的化學式為   ；生成沉淀B的離子方程式為   ．

（3）根據(jù)以上實驗，待測液中肯定沒有的離子是   ；肯定存在的離子還有  ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

    A． 7.8g Na2O2中離子總數(shù)為0.4NA

    B． 標準狀況下，11.2L CCl4中的分子數(shù)為0.5NA

    C． 常溫常壓下，48g O2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA

    D． 2.7g金屬鋁變?yōu)殇X離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液  ②乙醇和丁醇  ⑧溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）

    A．                                 分液、萃取、蒸餾 B． 萃取、蒸餾、分液

    C．                                 分液、蒸餾、萃取 D． 蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素A和B的原子序數(shù)都小于18．已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M電子層數(shù)為（a﹣b），L層電子數(shù)為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有（）

    A．                                 能與水反應  B． 能與氫氧化鈉反應

    C．                                 能與硫酸反應 D． 不能與碳酸鈉反應

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