Question

實(shí)驗(yàn)室可用NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O制備N(xiāo)₂，下列說(shuō)法正確的是（）

    A． NaNO₂發(fā)生氧化反應(yīng)

    B． NH₄Cl中的氮元素被還原

    C． N₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

    D． 每生成1mol N₂轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

Answer 1

考點(diǎn)：  氧化還原反應(yīng)．

專(zhuān)題：  氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．

分析：  由NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂↑+2H₂O可知，NaNO₂中N元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0，NH₄Cl中N元素的化合價(jià)由﹣3價(jià)升高為0，以此來(lái)解答．

解答：  解：A．NaNO₂中N元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．N元素的化合價(jià)升高，則NH₄Cl中的氮元素被氧化，故B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)變化，則N₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故C正確；

D．每生成1mol N₂時(shí)，由化合價(jià)的變化可知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，故D錯(cuò)誤；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查氧化還原反應(yīng)，把握氧化還原反應(yīng)元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．