10．我國已成功研發(fā)出133Cs原子噴泉鐘，使我國時間頻率基準的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒，標志著我國時間頻率基準研究進入世界先進行列．下列關于銫的說法中不正確的是（　�。�
A．氫氧化銫的堿性非常強
B．堿金屬單質(zhì)中銫的沸點最低
C．將一小塊銫投入水中，實驗現(xiàn)象與鈉和水反應的完全相同
D．銫可以與很多非金屬反應，形成離子化合物

分析 A．同主族從上到下，原子半徑依次增大，失電子能力增強，形成堿的堿性增強；
B．金屬晶體中金屬原子的半徑越大，金屬鍵越弱，晶體的熔沸點越低；
C．同主族堿金屬單質(zhì)原子半徑依次增大，失電子能力增強，和水反應的劇烈程度增強；
D．銫是活潑金屬和非金屬單質(zhì)發(fā)生反應，通過得失電子發(fā)生反應，生成的化合物是以離子鍵結(jié)合．

解答 解：A．同主族從上到下，原子半徑依次增大，失電子能力增強，形成堿的堿性增強，氫氧化銫的堿性強，故A正確；
B．堿金屬從上到下原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，單質(zhì)的熔沸點依次降低，鈁是放射性元素不穩(wěn)定，堿金屬單質(zhì)中銫的沸點最低，故B正確；
C．銫活潑性大于鈉，將一小塊銫投入水中，銫的密度大于水，沉底劇烈反應發(fā)生燃燒或爆炸，實驗現(xiàn)象與鈉和水反應的不完全相同，故C錯誤；
D．銫是活潑金屬和非金屬單質(zhì)發(fā)生反應，通過得失電子發(fā)生反應，形成的陰陽離子間形成離子鍵，是離子化合物，故D正確；
故選C．

點評 本題考查堿金屬的性質(zhì)相似性和遞變規(guī)律，可以根據(jù)元素周期律知識來回答，注意遞變性和差異性的分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)．請回答下列問題：（已知：在25℃，100kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．單位為kJ/mol）
（1）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如圖：

△H=+88.6kJ/mol則M、N的穩(wěn)定性相比，M＞N．（填“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1mol Cl2參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1 ．
（3）氨氣易液化，便于儲運，可利用NH3作儲氫材料．
已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1
?一定溫度下，在2L的密閉容器中投入2mol的NH3，當達到平衡時放出的熱量為60.1kJ，則此時NH3的轉(zhuǎn)化率為65%．其他條件相同，該反應在不同催化劑作用下，氫氣初始生成速率如圖1，相同時間氨氣的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖2．

則反應的活化能最大的是Ru（填催化劑的化學式）．c點氨氣的轉(zhuǎn)化率高于b點，原因是點b、c均未達到平衡，相同時間，C點溫度較高，反應速率較快，故C點的氨氣的轉(zhuǎn)化率較高．請在圖中再添加一條Ni催化分解氨氣過程的總趨勢曲線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）Na2O2用于呼吸面具供氧的化學方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（任寫一個）
（2）用鉑絲蘸取少量NaOH溶液進行焰色反應，其火焰呈黃色．
（3）檢驗某未知溶液是否含有SO42-所用的試劑是鹽酸和氯化鋇溶液．
（4）將鋁片投入氫氧化鈉溶液中，其反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理（反應方程式：2NO2+2NaOH═NaNO2+H2O+NaNO3，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O）．現(xiàn)有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收（無氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為（mol/L）（　�。�
A．$\frac{a+b+c}{V}$mol•L-1B．$\frac{a+b+2c}{V}$mol•L-1C．$\frac{2a+b+c}{V}$mol•L-1D．$\frac{b+2c}{V}$mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．有以下6個反應（反應條件略）：
A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑     B．CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
C．KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑     D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
E．Na2O+CO2═Na2CO3          F．CO2+C$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO
既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的有F（填編號，下同），不屬于氧化還原反應的有DE．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗方法能達到實驗目的是（　　）
A．用分液漏斗分離水與乙醇的混合物
B．用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾現(xiàn)象
C．用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液
D．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）3膠體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．以下數(shù)值等于阿伏加德羅常數(shù)值的是（　　）
A．6 g石墨中的C-C鍵數(shù)目
B．常溫常壓下，17 g ND3中所含分子數(shù)目
C．向含0.2 mol NH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-數(shù)目
D．0.1 mol羥基（-OH）中所含電子數(shù)目

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．水煤氣（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：C （s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
（1）該反應的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而增大（增大/減小/不變）．
（2）上述反應達到平衡后，將體系中的C （s）全部移走，平衡向左移（向左移/向右移/不移動）．
（3）下列事實能說明該反應在一定條件下已達到平衡狀態(tài)的有AB（填序號）．
A．單位體積內(nèi)每消耗1mol CO的同時生成1molH2
B．混合氣體總物質(zhì)的量保持不變
C．生成H2O（g）的速率與消耗CO的速率相等
D．H2O（g）、CO、H2的濃度相等
（4）上述反應在t0時刻達到平衡（如圖），若在t1時刻改變某一條件，請在右圖中繼續(xù)畫出t1時刻之后c（CO）隨時間的變化．
①縮小容器體積（用實線表示）．
②降低溫度（用虛線表示）．
（5）某溫度下，將4.0mol H2O（g）和足量的炭充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應，C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g），達到平衡時測得K=1，則此溫度下H2O（g）的轉(zhuǎn)化率為50%
（6）己知：
①C （s）+H2O（l）?CO （g）+H2 （g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2 （g）△H 2
③H2O （l）═H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）△H 3
則2C （s）+2O2（g）═2CO2 （g）的△H=2△H1+△H2-2△H3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域．
海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎，測量溶解無機碳，可采用如下方法：
①氣提、吸收CO2，用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收（裝置如圖），將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑．
②滴定，將吸收液洗后的無機碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解無機碳的濃度=$\frac{xy}{z}$mol/L．
（2）室溫下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）．濃度均為0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為SO32-＞CO32-＞HCO3-＞HSO3-．
已知：
H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7
HClO  Ki1=2.95×10-8
H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案