Question

2．以下數(shù)值等于阿伏加德羅常數(shù)值的是（　　）

• A． 6 g石墨中的C-C鍵數(shù)目
• B． 常溫常壓下，17 g ND₃中所含分子數(shù)目
• C． 向含0.2 mol NH₄Al（SO₄）₂的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH^-數(shù)目
• D． 0.1 mol羥基（-OH）中所含電子數(shù)目

Answer 1

分析 A．石墨中每個(gè)碳原子含有共價(jià)鍵個(gè)數(shù)=3×$\frac{1}{2}$=1.5；
B．ND₃的相對(duì)原子質(zhì)量為20；
C．氫氧化鈉先與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，然后與銨根結(jié)合生成一水合氨，最后使氫氧化鋁溶液；
D．0.1mol羥基中含有0.9mol電子．

解答 解：A．石墨中每個(gè)碳原子含有共價(jià)鍵個(gè)數(shù)=3×$\frac{1}{2}$=1.5，含6 g碳元素的石墨晶體中，含有碳原子是0.5mol，共價(jià)鍵是0.5mol×1.5=0.75mol，其個(gè)數(shù)小于阿伏加德羅常數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．17 g ND₃的物質(zhì)的量小于1mol，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鈉先與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，然后與銨根結(jié)合生成一水合氨，最后使氫氧化鋁溶液，消耗的OH^-數(shù)目為1mol，個(gè)數(shù)等于阿伏加德羅常數(shù)值，故C正確；
D．0.1mol羥基中含有0.9mol電子，所含的電子數(shù)目為0.9，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)等物理量之間轉(zhuǎn)化關(guān)系．