室溫下，在0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/L NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關說法正確的是
A．a(chǎn)點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：

Al3+ + 3OH－Al(OH)3
B．a(chǎn)－b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變
C．b－c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀
D．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解


【知識點】鎂、鋁的重要化合物    C2  H3

【答案解析】C   解析: A．硫酸鋁為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解離子反應為Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，故A錯誤； B．a(chǎn)-b段，發(fā)生H++OH-═H2O，但加入NaOH溶液，總體積增大，則Al3+濃度減小，故B錯誤； C．b-c段，pH變化不大，主要發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，則加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀，故C正確； D．c點后pH發(fā)生突變，NaOH過量，Al（OH）3沉淀開始溶解，生成NaAlO2，堿性較強，而d點pH＞10，NaOH遠遠過量，故D錯誤。

【思路點撥】本題考查了鹽類水解及復分解反應，注意氫氧化鋁的兩性及圖中c點pH突變?yōu)榻獯鸬年P鍵，明確b→c段中鋁離子過量，題目難度不大．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應用。合成G的一種路線如下：

已知以下信息：

②1 mol B經(jīng)上述反應可生成2 mol C，且C不能發(fā)生銀鏡反應

③D屬于單取代芳烴，其相對分子質量為106

④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫

⑤RNH2＋O

R—N＋H2O

回答下列問題：

(1)由A生成B的化學方程式為________________________________，反應類型為________________。

(2)D的化學名稱是________________，由D生成E的化學方程式為________________________________。

(3)G的結構簡式為________________________。

(5)由苯及化合物C經(jīng)如下步驟可合成N­異丙基苯胺：

N­異丙基苯胺

反應條件1所選用的試劑為________，反應條件2所選用的試劑為________。I的結構簡式為________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是(　　)

①將青銅器放在銀質托盤上�、趯⑶嚆~器保存在干燥的環(huán)境中�、蹖⑶嚆~器保存在潮濕的空氣中  ④在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜

A．①③            B．②③            C．②④           D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：


進入2013年以來，我國中東部地區(qū)多次遭遇大范圍、長時間的霧霾天氣。車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”。

（1）活性炭可處理大氣污染物NO。在2 L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質），生成氣體E和F。當溫度分別在T1和T2時，測得各物質平衡時物質的量如下表：

   物質         

T/℃     n/mol

活性炭

NO

E

F

初始

2.030

0.10

0

0

T1

2.000

0.040

0.030

0.030

T2

2.005

0.050

0.025

0.025

①結合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應的化學方程式                        。

    ②上述反應T1℃時的平衡常數(shù)K1=                  。

    ③根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關系是（填序號）                        。

      a．T1＞T2       b．T1＜T2       c．無法比較

（2）車輛排放的氮氧化物和碳氧化物在催化劑作用下可發(fā)生反應：
2CO+2NO        N2+2CO2 在一體積為1L的密閉容積中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO ，反應中N2的物質的量濃度的變化情況如圖所示，回答下列問題。

              

①計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(N2)=              。

②在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時N2的濃度約為0.25 mol·L-1）。請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時N2濃度的變化曲線。

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科目：高中化學 來源： 題型：


氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質反應可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1 mol/L的

4種鈉鹽溶液pH如下表：

溶質

Na2CO3

NaHCO3

NaClO

NaHSO3

pH

11.6

9.7

10.3

5.2

 下列說法中， 正確的是(           )

A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度

B．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO

C．常溫下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3

D．NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）> c（H+）>c（HSO3-） >c（SO32-）>c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于下列詩句或諺語,說法不正確的是　(　　)

A.“忽聞海上有仙山,山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象,與膠體知識有關

B.“水乳交融,火上澆油”前者包含物理變化,而后者包含化學變化

C.“滴水石穿,繩鋸木斷”不包含化學變化

D.“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗與物質微粒大小無直接關系的是　(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


煤是一種常用的燃料。由于煤燃燒產(chǎn)生的廢氣中含有SO2、NO2和NO等多種有害氣體和煙塵,會對環(huán)境造成污染,因此需要對煤進行加工后再燃燒,或將廢氣凈化后再排放。

(1)將煤直接進行燃燒,造成環(huán)境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨。

①寫出有關物質轉化為硝酸的化學方程式　                             。

②以下是對硝酸型酸雨的評價,其中正確的是       (用序號填空)。

a.殺死水中的浮游生物,減少魚類食物來源,破壞水生生態(tài)系統(tǒng)

b.對電線、鐵軌、橋梁、房屋等均會造成嚴重損害

c.破壞臭氧層

d.硝酸與土壤中的礦物質發(fā)生作用轉化為硝酸鹽,向植物提供氮肥

(2)如圖是對煤燃燒產(chǎn)生的廢氣進行常溫脫硫處理的基本流程示意圖,試寫出在廢氣脫硫并形成副產(chǎn)物的過程中所發(fā)生的主要化學反應的化學方程式________

___________________________________________________________________。

(3)脫硫以后,在廢氣中含量明顯增加的不良氣體是(寫物質名稱)　　　　,它對環(huán)境的負面影響是                                               　。

(4)檢驗脫硫后廢氣中是否含有SO2的簡單方法是　                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：


A．【物質結構與性質】

    可以由下列反應合成三聚氰胺：CaO＋3C CaC2＋CO↑，CaC2＋N2  CN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN與水反應生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：                                   。 CaCN2中陰離子為CN，根據(jù)等電子原理可以推知CN的空間構型為                  。

（2）尿素分子中C原子采取         雜化。尿素分子的結構簡式是                。

（3）三聚氰胺(          )俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸(         )

后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過                    結合，在腎臟內(nèi)易形成結石。

（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為        。

（5）CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。導致CaO比NaCl晶格能大的主要原因是                                               。

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