【題目】五氧化二氮是一種白色固體，熔點(diǎn)30℃，升溫時(shí)易液化和氣化，并發(fā)生分解反應(yīng)：N2O5(g) N2O3(g)＋O2(g)，N2O3(g) N2O(g)＋O2(g)，在0.5L的密閉容器中，將2.5molN2O5加熱氣化，并按上式分解，當(dāng)在某溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，氧氣的平衡濃度為4.4mol/L，N2O3的平衡濃度為1.6mol/L，則

（1） N2O5的分解率為______________________；

（2）N2O的平衡濃度______________________。

【答案】 60% 1.4mol/L

【解析】（1）已知c(N2O5)=2.5/0.5=5 mol/L；設(shè)反應(yīng)①生成的N2O3的濃度為x，反應(yīng)②轉(zhuǎn)化的N2O3的濃度為y； 根據(jù)下列反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算：

N2O5(g) N2O3(g)+O2(g) ②N2O3(g)N2O(g)+ O2(g)

c起始/mol·L-1 5 0 0 x 0 x

c轉(zhuǎn)化/mol·L-1 x x x y y y

c平衡/mol·L-1 5－x x x x－y y x＋y

根據(jù)題意：氧氣的平衡濃度為4.4mol/L，x＋y=4.4；N2O3的平衡濃度為1.6mol/L，x－y=1.6 ；解之得x=3 mol/L，y=1.4 mol/L；所以N2O5的分解率為3/5×100%= 60%；正確答案：60%。

（2）根據(jù)以上分析可知：N2O的平衡濃度= y=1.4 mol/L；正確答案：1.4mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是

目的

操作

A．

取20.00 mL鹽酸

在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶

B．

測(cè)定醋酸鈉溶液pH

用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上

C．

清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管

先用酒精清洗，再用水清洗

D．

配制濃度為0.010的KMnO4溶液

稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，回答下列問(wèn)題：

（1）還原劑是________(填寫化學(xué)式，下同)，氧化劑是________

（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__________________。

（3）當(dāng)有2 mol HNO3被還原時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________________個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)為探究 H2O2、 H2SO3、 Br2 氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）。

實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①

打開活塞 a，滴加氯水，關(guān)閉活塞 a

_____________________________________________

②

吹入熱空氣一段時(shí)間后停止

A中溶液顏色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，沉降后上層清液為無(wú)色

③

打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液

開始時(shí)溶液顏色無(wú)明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成橙紅色。

完成下列填空：

（1）在進(jìn)行操作①時(shí)，A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是___________。

（2）操作②吹入熱空氣的目的是____________。B 中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)式是___________。

（3）裝置C的作用是____________________。

（4）由上述實(shí)驗(yàn)可知，在此實(shí)驗(yàn)條件下，H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>________________。

（5）操作③開始時(shí)顏色無(wú)明顯變化可能原因是（寫出一條即可）：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】閱讀短文，回答問(wèn)題。

燃放煙花爆竹是我國(guó)的傳統(tǒng)習(xí)俗，煙花爆竹的主要成分有黑火藥、特效藥劑等。

黑火藥由硝酸鉀（KNO3）、硫黃（S）和木炭組成，

燃燒時(shí)，瞬間產(chǎn)生大量氣體，同時(shí)釋放大量熱，在有限的空間里，氣體受熱迅速膨脹引起爆炸。特效藥劑常含一些金屬元素，燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生五彩繽紛的火焰。（如右圖所示）

下表為幾種金屬元素的化合物燃燒時(shí)的火焰顏色：

所含金屬元素

鈉

鈣

鋇

銫

火焰顏色

黃

磚紅色

黃綠

藍(lán)

然而，傳統(tǒng)的煙花爆竹不僅會(huì)污染環(huán)境，也會(huì)造成各種傷殘及火災(zāi)事故。為了改善傳統(tǒng)煙花爆竹的不足，又能為人們的佳節(jié)祝興，電子鞭炮應(yīng)運(yùn)而生。目前，常見的電子鞭炮有三種形式。

第一，雷電式仿真電子鞭炮，不僅能發(fā)出普通鞭炮的模擬聲，而且還能發(fā)出閃光，以假亂真。無(wú)火藥、無(wú)污染，不會(huì)發(fā)生傷殘及火災(zāi)事故。能重復(fù)使用，大大減少經(jīng)濟(jì)支出。其局限性是需要使用家用電源，不方便移動(dòng)。

第二，電子鞭炮機(jī)，是一種使用煤氣和氧氣混合氣體作為燃料的設(shè)備，聲響大，與火藥鞭炮無(wú)異，但缺陷是點(diǎn)燃混合氣體時(shí)存在一定的安全隱患。

第三，錄音鞭炮，通過(guò)音頻解碼播放存儲(chǔ)于芯片中的鞭炮錄音，聲音與功率大小有關(guān)。這種鞭炮的優(yōu)點(diǎn)是純電能、可移動(dòng)、造價(jià)低廉。缺點(diǎn)是仿真和氛圍感度稍差。

新型電子鞭炮正在不斷地被研發(fā)出來(lái)，更好地促進(jìn)民俗與科技的融合。

依據(jù)上文，回答問(wèn)題：

（1）若燃放煙花的火焰呈現(xiàn)黃綠色，則煙花中可能含有______元素。

（2）雷電式仿真電子鞭炮的優(yōu)點(diǎn)有______（填序號(hào)）。

A．無(wú)火藥、無(wú)污染

B．不會(huì)發(fā)生傷殘及火災(zāi)事故

C．能重復(fù)使用，減少經(jīng)濟(jì)支出

（3）判斷下列說(shuō)法是否正確（填“對(duì)”或“錯(cuò)”）。

①燃放煙花爆竹時(shí)產(chǎn)生不同顏色的火焰，是因?yàn)樗巹┲泻胁煌慕饘僭亍?/span>______

②燃放煙花爆竹后會(huì)聞到刺激性的氣味，是因?yàn)樯闪硕趸肌?/span>______

③電子鞭炮機(jī)在點(diǎn)燃混合氣體時(shí)存在一定的安全隱患。______

④錄音鞭炮的聲音大小與功率無(wú)關(guān)。______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車尾氣處理裝置中可發(fā)生反應(yīng)：4CO＋2NO2 4CO2＋N2，下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )

A. NO2被氧化 B. CO是氧化劑

C. 每生成1molN2，轉(zhuǎn)移8mole- D. 該條件下，還原性CO<N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了探究外界條件對(duì)工業(yè)合成氨反應(yīng)的影響[N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0]，現(xiàn)往密閉容器中充入2mo1N2和4molH2模擬合成氨反應(yīng)。在不同溫度下，平衡體系中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。下列說(shuō)法中正確的是

A. 若斷裂1mo1N≡N鍵、同時(shí)斷裂3mo1N-H鍵,則說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 在T2、60MPa時(shí),N2的平衡分壓為17.5MPa

C. 若T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K3,剛K1<K3

D. 在T1、30MPa時(shí),若經(jīng)過(guò)2小時(shí)達(dá)到平衡，則:v(H2)=0.75mo1/(L·h)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入lmolX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng)；X(g)+mY(g)3Z(g)，平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30％、60％、10％。在此平衡體系中加入lmolZ(g)，再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是

A. m=2 B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C. X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1 D. 第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.4 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 0.1 mol 的中，含有個(gè)中子

B. pH=1的H3PO4溶液中，含有個(gè)

C. 2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到個(gè)CO2分子

D. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5（g），增加個(gè)P-Cl鍵

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同步練習(xí)冊(cè)答案