1．下列各組微粒在水溶液中大量共存的是（　�。�
A．Na+、I-、K+、Br2B．Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．Fe2+、Cl2、K+、SO42-D．ClO-、Cl-、CO2、Na+

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子能大量共存，以此來解答．

解答 解：A．I-、Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯誤；
B．該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；
C．Fe2+、Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C錯誤；
D．ClO-、CO2在溶液中反應(yīng)生成HClO，不能電大量共存，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高考高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，注意基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．Ⅰ工業(yè)上用氨催化氧化制硝酸
（1）由氨氧化劑制備硝酸的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 4NO+6H2O．
（2）由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的氣體須經(jīng)過多次氧化、吸收的循壞操作，使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸（如果不考慮生產(chǎn)過程中的其他損失）
①從理論上分析，要使氨氣完全轉(zhuǎn)化為硝酸，則原料氨氣和氧氣物質(zhì)的量的投料比至少為1：2．
②如果按理論上的原料比將原料放在一個具有反應(yīng)條件的密閉容器中進(jìn)行，所有物質(zhì)不與外界交換，則最后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.8%．
Ⅱ某學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)上氨氧化制硝酸，用下列儀器進(jìn)行實驗：

C裝置可以加熱，回答下列問題：
（3）裝置圖中虛線方框內(nèi)必要儀器的名稱和所盛試劑分別為干燥管、堿石灰．
（4）A處的玻璃導(dǎo)管設(shè)置成可上下抽動的原因控制氨氣和氧氣的體積比．
（5）實驗中在D中觀察到的實驗現(xiàn)象是出現(xiàn)紅棕色．
（6）E的作用是吸收尾氣，E中倒置漏斗可防倒吸，能防倒吸原因是漏斗上方空間大，可容納大量水，水進(jìn)入漏斗中，燒杯內(nèi)水面下降，與漏斗邊緣脫離，漏斗中水回流至燒杯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鉻鐵礦的主要成分可以表示為FeO•Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）過程如圖所示．

已知：CrO42-和Cr2O72-在酸性條件下可以相互轉(zhuǎn)化．
請回答下列問題：
（1）完成并配平下列方程式：
6FeO+6Cr2O3+24KOH+7KClO3=12K2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
（2）濾渣1的成分是Fe2O3 （填化學(xué)式），濾液1的成分除K2CrO4、KClO3、KOH外，還含有KAlO2、K2SiO3（填化學(xué)式），過濾后洗滌沉淀的操作是沿玻璃棒注入蒸餾水至浸沒沉淀，等蒸餾水自然流下，重復(fù)以上操作2-3次．
（3）試劑1是HCl（填化學(xué)式），利用濾渣2可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬，電解時陰極的電極反應(yīng)式為Al3++3e-=Al．
（4）對濾液2用稀硫酸酸化處理時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，酸化處理時往往增大稀硫酸濃度的原因是增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動，有利于提高產(chǎn)物的產(chǎn)率．
（5）檢驗氯酸鉀晶體中鉀元素的具體方法是用潔凈的鉑絲蘸取待測液，放到酒精燈外焰灼燒，透過藍(lán)色的鈷玻璃，觀察到紫色火焰證明鉀元素存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-l
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-l
2C（s）+O 2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-l
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：k=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•molˉ1．
（2）N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如表：
t/min0.001.002.003.004.005.00
c（N2O5）/（mol•L-1）1.000.710.500.350.250.17
①反應(yīng)開始時體系壓強(qiáng)為P0，第3.00min時體系壓強(qiáng)為p1，則p1：p0=1.975；2.00min～5.00min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為0.055mol•Lˉ1•minˉ1．
②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是a．
a．容器中壓強(qiáng)不再變化
b．NO2和O2的體積比保持不變
c.2v正（NO2）=v逆（N2O5）
d．氣體的平均相對分子質(zhì)量為43.2，且保持不變
（3）N2O 4與NO2之間存在反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H=QkJ•mol-1．將一定量的NO放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率[α（N2O4）]隨溫度變化如圖1所示．

如圖1中a點對應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始壓強(qiáng)p0為200kPa，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=213.3KPa（小數(shù)點后保留一位數(shù)字，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
（4）將固體氫氧化鈉投入0.1mol/L的HN3（氫疊氮酸）溶液當(dāng)中，溶液的體積1L（溶液體積變化忽略不計）溶液的pH變化如圖2所示，HN3的電離平衡常數(shù)K=1×10-5，B點時溶液的pH=7，計算B點時加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量0.099mol（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)屬于氧化物的是（　　）
A．Cl2OB．H2SO4C．C2H5OHD．KNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．制作印刷電路板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
B．等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
C．Ca（OH）2溶液與足量Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-═2CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．新制飽和氯水中加入石灰石可提高溶液中HClO濃度：CaCO3+2Cl2+H2O═Ca2++2Cl-+CO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．碘單質(zhì)升華，克服的是其分子間作用力
B．金剛石、石墨、納米碳管是碳元素的同素異形體
C．目前科學(xué)家還無法實現(xiàn)對原子或分子的操縱
D．HCl氣體溶于水后，共價鍵被破壞，從而形成了H+和Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．據(jù)報道：研究人員破解了北京及華北地區(qū)霧霾主要成分硫酸鹽的形成之謎，發(fā)現(xiàn)在大氣細(xì)顆粒物吸附的水分中NO2與SO2的化學(xué)反應(yīng)是當(dāng)前霧霾期間硫酸鹽的主要生成路徑．某實驗小組對NO2和SO2的反應(yīng)進(jìn)行探究．

（1）SO2的發(fā)生裝置可以選擇圖Ⅰ中的A（或C ）（填字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O[或Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O]．
（2）按圖Ⅱ所示進(jìn)行實驗．
①實驗時往集氣瓶中通入等體積的SO2和NO2，觀察到集氣瓶中有白煙產(chǎn)生，通入的NO2氣體顏色變淺，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+NO2=SO3+NO．如果集氣瓶中有少量水，則可能觀察不到白煙，其原因是生成的SO3與水反應(yīng)生成硫酸．
②請指出圖Ⅱ裝置設(shè)計的不合理之處沒有進(jìn)行尾氣處理，會導(dǎo)致環(huán)境污染．
（3）硫酸銨是我國pm2.5霧霾的主要成分，收集一定量的霧霾固體進(jìn)行驗證：
操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論
取一定量的霧霾固體于試管中，加入適量的水溶解，把溶液分成兩份．
一份加入足量稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液．有白色沉淀生成．證明霧霾固體中含有SO42-
另一份加入適量的NaOH濃溶液并加熱．產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體．證明霧霾固體中含有NH4+．綜合上面實驗，說明霧霾固體顆粒中含有（NH4）2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．粗鹽中除含有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)．
（1）檢驗溶液中含有SO42-的方法是取適量溶液于試管中，滴加足量鹽酸，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO42-．
（2）將粗鹽溶解過濾除去不溶性雜質(zhì)后，在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀．這些操作的目的是依次除去Mg2+、SO42-、Ca2+和過量的Ba2+，滴加Na2CO3溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3═BaCl2↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．

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同步練習(xí)冊答案