Question

12．粗鹽中除含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)．
（1）檢驗溶液中含有SO₄^2-的方法是取適量溶液于試管中，滴加足量鹽酸，再滴加幾滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO₄^2-．
（2）將粗鹽溶解過濾除去不溶性雜質(zhì)后，在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀．這些操作的目的是依次除去Mg²⁺、SO₄^2-、Ca²⁺和過量的Ba²⁺，滴加Na₂CO₃溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl₂+Na₂CO₃═BaCl₂↓+2NaCl、CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．

Answer 1

分析 （1）選鹽酸、氯化鋇檢驗硫酸根離子，先加鹽酸排除其它離子的干擾；
（2）直至不再產(chǎn)生沉淀，可將雜質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為沉淀，且碳酸鈉可除去過量的鋇離子，以此來解答．

解答 解：（1）檢驗溶液中含有SO₄^2-的方法是取適量溶液于試管中，滴加足量鹽酸，再滴加幾滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO₄^2-，
故答案為：取適量溶液于試管中，滴加足量鹽酸，再滴加幾滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO₄^2-；
（2）將粗鹽溶解過濾除去不溶性雜質(zhì)后，在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀．這些操作的目的是依次除去Mg²⁺、SO₄^2-、Ca²⁺和過量的Ba²⁺，滴加Na₂CO₃溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl₂+Na₂CO₃═BaCl₂↓+2NaCl、CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，
故答案為：依次除去Mg²⁺、SO₄^2-、Ca²⁺和過量的Ba²⁺；BaCl₂+Na₂CO₃═BaCl₂↓+2NaCl、CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．

點評 本題考查粗鹽提純，為高頻考點，把握除雜試劑的選擇、先后順序及除雜原則為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意碳酸鈉在氯化鋇之后，題目難度不大．