16．下列物質(zhì)屬于氧化物的是（　�。�
A．Cl2OB．H2SO4C．C2H5OHD．KNO3

分析 根據(jù)氧化物的概念可知，氧化物中只有兩種元素且含有氧元素，依據(jù)此條件可解答．

解答 解：A、Cl2O中只有Cl、O兩種元素，且含有O元素，則屬于氧化物，故A正確；
B、H2SO4中有三種元素，則不屬于氧化物，故B錯(cuò)誤；
C、C2H5OH 中有H、C、O三種元素，則不屬于氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．KNO3中含三種元素，不是氧化物，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化物的概念分析，學(xué)生應(yīng)深刻理解氧化物的概念，能夠把握概念的要點(diǎn)來判斷氧化物，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．分子式C10H14且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的芳香烴，其可能的結(jié)構(gòu)有（　　）
A．6種B．9種C．10種D．12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述不正確的是（　�。�
A．常溫下，在$\frac{c（H+）}{c（OH-）}$=1012的溶液中，F(xiàn)e2+、I-、NO3-、Cl-一定不能大量共存
B．H2A是二元弱酸，常溫下，0.1mol/LNaHA溶液的pH約為5，說明HA-電離程度大于水解程度
C．使用催化劑一定能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）
D．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，常溫常壓下，28gC2H4和C3H6混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某化學(xué)興趣小組以菱鐵礦（主要成分為FeCO3，含有SiO2、Al2O3等少量雜質(zhì)）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3•6H2O）的實(shí)驗(yàn)過程如圖：

（1）酸溶及后續(xù)過程中均需保持算過量，其目的除了提高鐵元素的浸出率之外，還有抑制Fe3+水解．
（2）操作Ⅰ名稱是過濾．
（3）滴加H2O2溶液氧化時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（4）在氧化過程中，如何檢驗(yàn)鐵元素全部以Fe3+形式存在：取少許氧化后的溶液于試管中，向試管中滴加1-2滴酸性高錳酸鉀溶液，紫色不褪去，說明鐵元素全部以Fe3+形式存在．
（5）加入過量NaOH溶液的目的是將Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-，分離Fe3+與Al3+．
（6）請(qǐng)補(bǔ)充完整由過濾后得到的固體制備FeCl3•6H2O的實(shí)驗(yàn)方案：向過濾后所得固體，用水洗滌固體2-3次，低溫干燥，得到FeCl3•6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．中國是中草藥的發(fā)源地，目前中國大約有12000種藥用植物．從某中草藥提取的有機(jī)物有結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．分子式為C14H18O4
B．環(huán)上氫原子的一氯取代物3種
C．1mol該有機(jī)物與足量的NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4molNaOH
D．能發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組微粒在水溶液中大量共存的是（　�。�
A．Na+、I-、K+、Br2B．Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．Fe2+、Cl2、K+、SO42-D．ClO-、Cl-、CO2、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．石油裂解為乙烯屬于取代反應(yīng)
B．乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色
C．蛋白質(zhì)在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖
D．C4H10進(jìn)行一氯取代后生成四種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．五種短周期元素的某些性質(zhì)如下所示，有關(guān)說法不正確的是（　�。�
元素元素的相關(guān)信息
M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽
N原子的M電子層上有3個(gè)電子
W在短周期元素中，其原子半徑最大
X其最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且低價(jià)氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成X的單質(zhì)和H2O
Y元素最高價(jià)正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6
A．M的氣態(tài)氫化物具有還原性，常溫下，該氫化物水溶液的pH＞7
B．W單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物中陰陽離子個(gè)數(shù)之比為1：2
C．由N和Y所形成的化合物中存在離子鍵，屬于離子化合物
D．N、W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．SO2、CO、NO、NH3是中學(xué)中常見的幾種氣體．
（1）質(zhì)量之比為32：7：30的前三種氣體，分子數(shù)之比為2：1：4，氧原子數(shù)之比為4：1：4．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.25gNH3的體積為5.6L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.4L H2S含有相同數(shù)目的氫原子，與7.5gNO含有相同數(shù)目的氮原子．
（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LSO2通入1L0.6mol/LNaOH溶液中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L （忽略通入氣體后溶液體積的變化）．

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