【題目】下表為元素周期表短周期的一部分,下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是
A. 原子半徑大小為:B>A>C
B. 核電荷數(shù):D > C>B >A
C. A與D形成的化合物均是離子鍵
D. 生成的氫化物的穩(wěn)定性為: D >A>B
【答案】B
【解析】這幾種元素都是短周期元素,根據(jù)元素在周期表中的位置知,A、B、C、D分別是O、F、Ne、Cl元素。A.同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,但稀有氣體一般不作比較,故A錯(cuò)誤;B.原子序數(shù)越大原子核電荷數(shù)越大,原子序數(shù)D>C>B>A,所以核電荷數(shù)D>C>B>A,故B正確;C.非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵,A是O、D是Cl元素,二者都是非金屬元素,形成共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;D.元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性B>A>D,所以氫化物的穩(wěn)定性B>A>D,故D錯(cuò)誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】烴A是一種植物生長(zhǎng)的調(diào)節(jié)劑,分子式為C2H4。A進(jìn)行下圖所示的轉(zhuǎn)化可制得有果香味的液體E(C4H8O2),回答下列問題:
(1)①④反應(yīng)的類型分別是___________、___________。
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室由反應(yīng)④制備E的裝置如下圖,燒瓶中加入碎片的作用是_____________,長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和_______,錐形瓶中盛放的液體是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在無色、酸性溶液中能大量共存的一組離子是( )
A.Ca2+、Na+、SO42-、MnO4-
B.K+、Fe2+、SO42-、HCO3-
C.Ba2+、K+、Mg2+、Cl-
D.Na+、Na+、ClO-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】發(fā)展“綠色食品”是提高人類生存質(zhì)量的重要措施,綠色食品指( )
A.綠顏色的營(yíng)養(yǎng)食品
B.含葉綠素的營(yíng)養(yǎng)食品
C.植物類營(yíng)養(yǎng)食品
D.安全無公害的營(yíng)養(yǎng)食品
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硝酸越稀還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)沒有氣體放出。在反應(yīng)后的溶液中逐漸加入4mol·L-1NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(不考慮沉淀的微量溶解)。下列說法不正確的是
A. D點(diǎn)溶液中存在:c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)
B. EF段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
C. D點(diǎn)溶液中n(NH4+)=0.012mol
D. 由水電離產(chǎn)生的c(H+):O點(diǎn)>F點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年全國(guó)各地霧霾嚴(yán)重,為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一項(xiàng)重要而艱巨的工作。
Ⅰ.氮氧化物的研究
(1)一定條件下,將2mol NO與2mol O2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g) 2NO2(g),下列狀態(tài)能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是(_______)
A.混合氣體的密度保持不變
B.NO的轉(zhuǎn)化率保持不變
C.NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變
D.O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等
(2)已知反應(yīng). 2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH<O,在不同條件時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間(t)的變化如圖1所示。根據(jù)圖象可以判斷曲線R1、R2對(duì)應(yīng)的下列反應(yīng)條件中不同的是______ (填字母序號(hào))。
A.壓強(qiáng) B.溫度 C.催化劑
根據(jù)圖2中的能量變化數(shù)據(jù).計(jì)算反應(yīng)2NO(g) N2(g)+O2(g)的ΔH=__________
Ⅱ.碳氧化物研究
(3)CO和H2在一定條件下可以合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<O ,現(xiàn)在體積為1L的恒容密閉容器(圖3甲)中通入1mol CO和2mol H2,測(cè)定不同時(shí)間、不同溫度(T)下容器中CO的物質(zhì)的量,如下表:
請(qǐng)回答:
①T1_____ T2(填“>”或“<”或“=”),理由是____________________。已知T2℃時(shí),第20min時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變,此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_________,該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為________ 。
②若將1mol CO和2mol H2通入原體積為1L的恒壓密閉容器(圖3乙)中,在T2℃下達(dá)到平衡,此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________;若再向容器中通入l mol CH3OH(g),重新達(dá)到平衡后,CH3OH(g)在體系中的百分含量_________(填“變大”或“變小”或“不變”)。
(4)一定條件下也可用NaOH溶液與CO反應(yīng)生成甲酸鈉,進(jìn)一步反應(yīng)生成甲酸來消除CO污染。常溫下將a mol的CO通入2 L bmol/L NaOH 溶液中,恰好完全反應(yīng)生成甲酸鈉和含少量甲酸的混合溶液(假設(shè)溶液體積不變),測(cè)得溶液中c(Na+)=c(HCOO-),則該混合溶液中甲酸的電離平衡常數(shù) Ka=____________ (用含a和b的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有a、b、c、d四個(gè)金屬電極,有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:
實(shí)驗(yàn) 裝置 | 裝置一 | 裝置二 | 裝置三 | 裝置四 |
部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | a極質(zhì)量減小,b極質(zhì)量增大 | b極有氣體產(chǎn)生,c極無變化 | d極溶解,c極有氣體產(chǎn)生 | 電流從a極 流向d極 |
由此可判斷這四種金屬活動(dòng)性順序是( )
A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. a>b>d>c D. d>a>b>c
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 摩爾是七個(gè)基本物理量之一
B. 1molH2SO4中含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)氫原子
C. 1個(gè)氧氣分子的質(zhì)量約為32/NA g
D. 硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96 g
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