2．1mol某有機(jī)物在與3mol氧氣恰好完全反應(yīng)，生成2molCO2和3molH2O，通過計(jì)算確定該有機(jī)物中是（填“是”或“否”）含有氧；求該有機(jī)物的分子式．

分析 根據(jù)原子守恒判斷有機(jī)物是否含有元素，計(jì)算確定有機(jī)物分子式．

解答 解：1mol某有機(jī)物在與3mol氧氣恰好完全反應(yīng)，生成2molCO2和3molH2O，
生成物中O原子物質(zhì)的量為2mol×2+3mol=7mol，而3mol氧氣中含有氧原子為3mol×2=6mol＜7mol，故有機(jī)物含有氧元素，
1mol有機(jī)物含有氧原子為7mol-6mol=1mol，含有碳原子為2mol，含有H原子為3mol×2=6mol，故有機(jī)物分子式為C2H6O，
故答案為：是；C2H6O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式確定，掌握燃燒法利用原子守恒確定有機(jī)物分子式，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．己知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1，下列說法正確的是（　�。�
A．Y、Z、W處于同一周期
B．X、Y、Z三種元素形成的化合物均為強(qiáng)酸
C．Y的氫化物可用于檢驗(yàn)W的單質(zhì)是否泄漏
D．如W的單質(zhì)泄漏，可以用濕毛巾蘸Y的氫化物的水溶液逃生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（　�。�
A．明礬與水反應(yīng)生成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．當(dāng)光束通過雞蛋清水溶液時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)
C．Li是最輕的金屬，也是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬，是制造電池的理想物質(zhì)
D．水泥廠用高壓電作用于氣溶膠以除去煙塵，是根據(jù)膠體帶電這個(gè)性質(zhì)而設(shè)計(jì)的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．關(guān)于二氧化硫和二氧化氮敘述正確的是（　�。�
A．兩種氣體都是無色有毒的氣體，且都可用水吸收以消除對(duì)空氣的污染
B．二氧化硫與過量的二氧化氮混合后通入水中能得到兩種常用的強(qiáng)酸
C．兩種氣體都具有強(qiáng)氧化性，因此都能夠使品紅溶液褪色
D．兩種氣體溶于水都可以與水反應(yīng)，且只生成相應(yīng)的酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）2，6-二甲基-4-乙基辛烷：CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3；
（2）2，3-二甲基己烷：CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH2CH3；
（3）2，3，4-三甲基戊烷：（CH3）2CHCH（CH3）CH（CH3）2；
（4）支鏈只有一個(gè)乙基且相對(duì)分子質(zhì)量最小的烷烴：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．煤的氣化反應(yīng)主要是：反應(yīng)I：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H1＞0；
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2＜0，在850℃時(shí)，K=1．
（1）①反應(yīng)I的正反應(yīng)的活化能Ea正和△H1的大小關(guān)系為Ea正大于△H1（填“大于”“等于”或“小于”），溫度的改變對(duì)正、逆反應(yīng)速率影響較大的是正（填“正”或“逆”）反應(yīng)速率
②將一定量CO和H2O混合氣放人一個(gè)恒容絕熱的閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ（初始溫度850℃），以下可以為可逆反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡標(biāo)志的是B．
A．當(dāng)混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化時(shí)
B．當(dāng)v（CO）正=v（H2）逆時(shí)
C．當(dāng)c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）時(shí)
D．當(dāng)混合氣的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化時(shí)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．對(duì)于反應(yīng)N2+O2?2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列哪些條件能加快反應(yīng)的速率（　　）
A．縮小體積使壓強(qiáng)增大B．體積不變充入稀有氣體使壓強(qiáng)增大
C．體積不變充入He使壓強(qiáng)增大D．壓強(qiáng)不變充入稀有氣體氖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗后，向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL．
④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL．試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不再改變時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)．
（2）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗
由此造成的測(cè)定結(jié)果偏高（偏高、偏低或無影響）
（3）如圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL
（4）請(qǐng)根據(jù)下表數(shù)據(jù)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度0.0800mol/L．
滴定次數(shù)待測(cè)液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前度數(shù)（mL）滴定后度數(shù)（mL）
第一次25.000.5020.40
第二次25.004.0024.10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是②③④⑤，屬于吸熱反應(yīng)的是①⑥（填序號(hào)）．
①煅燒石灰石�、谀咎咳紵、壅ㄋ幈ā、芩釅A中和　⑤生石灰與水作用制熟石灰�、尴遗c氯化銨制備氨氣
（2）用鋅片、銅片連接后浸入硝酸銀溶液中，構(gòu)成了原電池，此電池的負(fù)極是鋅片，電路中電子的流向是從鋅到銅，（填“從鋅到銅”或者“從銅到鋅”），正極的電極反應(yīng)式是Ag++e-=Ag．工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25g，則銅表面析出了銀10.8g，導(dǎo)線中通過0.1mol電子．
（3）某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1＞E2，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是H++OH-=H2O．（用離子方程式表示）

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