Question

14．某溶液可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-、Na⁺、K⁺、Mg²⁺，所含離子的濃度均相等．為了確認溶液的組成，進行如下實驗：
①取100mL上述溶液，加入足量Ba（OH）₂溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.88g．
②向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶解．
則下列結(jié)論不正確的是（　�。�

• A． 原溶液一定存在SO₄^2-、HCO₃^-、Mg²⁺，至少存在Na⁺、K⁺中的一種
• B． 若要證明原溶液中是否存在 Cl^-，可在第①步的濾液中加硝酸酸化后再加硝酸銀溶液
• C． 加Ba（OH）₂溶液中使原溶液中的離子恰好反應(yīng)且完全沉淀時，混合液呈中性
• D． 第②步實驗中共消耗0.04mol HCl

Answer 1

分析 由①取100mL上述溶液，加入足量Ba（OH）₂溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.88g．
②向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶解，
可知2.33g為硫酸鋇，一定含SO₄^2-為$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，4.88g沉淀為硫酸鋇和其它沉淀的混合物，離子濃度均相等，沉淀若為碳酸鋇，則含HCO₃^-，碳酸鋇的質(zhì)量為0.01mol×197g/mol=1.97g＜4.88g-2.33g，則沉淀還含為氫氧化鎂，則含Mg²⁺為$\frac{2.55g-1.97g}{58g/mol}$=0.01mol，結(jié)合電荷守恒來解答．

解答 解：由上述分析可知一定含SO₄^2-、HCO₃^-、Mg²⁺，由電荷守恒可知，一定含Na⁺、K⁺中的一種，不能確定是否含Cl^-，若Na⁺、K⁺均存在，則含Cl^-，
A．一定存在SO₄^2-、HCO₃^-、Mg²⁺，由電荷守恒可知，至少存在Na⁺、K⁺中的一種，故A正確；
B．SO₄^2-、Cl^-均反應(yīng)生成白色沉淀，第①步的濾液中不含硫酸根離子，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液能檢驗，故B正確；
C．發(fā)生Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-=BaCO₃↓+H₂O^-，生成堿及水解顯堿性的鹽，溶液顯堿性，故C錯誤；
D．0.01molMg（OH）₂、0.01molBaCO₃均與鹽酸以1：2反應(yīng)，共消耗0.04mol HCl，故D正確；
故選C．

點評 本題考查常見離子的推斷，為高頻考點，把握離子之間的反應(yīng)、現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意電中性的應(yīng)用，沉淀成分的推斷為突破口，題目難度不大．