2．在400mL2mol•L-1 Ba（OH）2溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.8mol．此溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為4mol•L-1，Ba2+的物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1．

分析 根據(jù)n=cV，氫氧化鋇是二元強堿，氫氧根離子的濃度是氫氧化鋇的2倍，鋇離子的濃度等于氫氧化鋇的濃度，由此分析解答．

解答 解：n=cV=400mL×10-3L/mL×2mol•L-1=0.8mol；溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為 4mol•L-1；Ba2+的物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1，故答案為：0.8；4；2．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度計算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．25g膽礬（CuSO4•5H2O）的物質(zhì)的量為0.1mol，其中含有0.9mol 氧原子，含有硫元素的質(zhì)量為3.2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．市場上經(jīng)常見到的一種電池，總反應(yīng)式為：Li+2Li0.35NiO2$?_{充電}^{放電}$2Li0.85NiO2．負極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料．含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)，下列說法正確的是（　　）
A．放電過程中Li+向正極移動
B．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
C．充電時，Li+向陽極移動
D．放電時，負極反應(yīng)式為：2Li0.35NiO2+Li++e-═2Li0.85NiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
①實驗室里需要480mL 2.0mol/L的氫氧化鈉溶液，配制溶液時先稱量氫氧化鈉固體38.4g，然后再按照溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻的步驟進行操作
②用標準鹽酸滴定NaOH溶液測其濃度時，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，沒用標準鹽酸潤洗，直接裝標準鹽酸滴定，所測的堿液濃度偏低
③自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實現(xiàn)
④鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-═4OH-
⑤電解飽和MgCl2溶液時，電極反應(yīng)式為：2H2O+2Cl-═Cl2↑+H2↑+2OH-
⑥在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用犧牲陽極的陰極保護法
⑦長期使用硫酸銨，土壤酸性增強：草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用．
A．①②③⑤B．③⑤⑥⑦C．③④⑥⑦D．②③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三種溶液中，滴加等濃度的鹽酸，它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．V3＞V2＞V1B．V1＞V2=V3C．V3＞V2=V1D．V1=V2＞V3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
①有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是C．
A．電解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2+O2
C．太陽能催化分解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽光}$2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO+3H2
②CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0mol•L-1，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．從0min到10min，v（H2）=0.225mol•（L•min）-1
②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是D．
A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
（2）工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①參考合成反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)．下列說法正確的是AC．
溫度/℃0100200300400
平衡常數(shù)667131.9×10-22.4×10-41×10-5
A．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進行，在高溫下可自發(fā)進行
C．在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1molCO和0.2molH2．達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時的平衡常數(shù)為100
D．工業(yè)上采用稍高的壓強（5MPa）和250℃，是因為此條件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高
②若容器容積不變，則下列措施可提高反應(yīng)CO轉(zhuǎn)化率的是B．
A．充入CO，使體系總壓強增大             B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大              D．使用高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某溶液可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含離子的濃度均相等．為了確認溶液的組成，進行如下實驗：
①取100mL上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.88g．
②向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶解．
則下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A．原溶液一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一種
B．若要證明原溶液中是否存在 Cl-，可在第①步的濾液中加硝酸酸化后再加硝酸銀溶液
C．加Ba（OH）2溶液中使原溶液中的離子恰好反應(yīng)且完全沉淀時，混合液呈中性
D．第②步實驗中共消耗0.04mol HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作錯誤的是（　�。�
A．
實驗室中制取少量乙酸乙酯		B．
比較非金屬性S＞C＞Si
C．
處理尾氣		D．
閉合開關(guān)K形成原電路

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．甲、乙、丙、丁四種溶液分別是FeSO4、Al2（SO4）3、KOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將其中一種溶液滴入另一種溶液中，現(xiàn)象如圖，據(jù)此可判斷丙物質(zhì)是（　　）
A．Al2（SO4）3B．NaOHC．FeSO4D．BaCl2

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