Question

5．已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別如下：
①2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（1）△H=-2600KJ/mol
②2C₆H₆（g）+15O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（1）△H=-6590KJ/mol
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 2mol C₂H₂（g）完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱大于2600kJ
• B． 2mol C₆H₆（1）完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱大于6590kJ
• C． 相同條件下，等質(zhì)量的C₂H₂（g）與C₆H₆（g）完全燃燒，C₆H₆（g）放熱更多
• D． C₂H₂（g）三聚生成C₆H₆（g）的過(guò)程屬于放熱反應(yīng)

Answer 1

分析 A．液態(tài)水變化為氣態(tài)水需要吸熱，則反應(yīng)①生成氣態(tài)水放熱熱量減少；
B．氣態(tài)具有能量大于液態(tài)，則2mol C₆H₆（1）完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱小于反應(yīng)②；
C．根據(jù)熱化學(xué)方程式①②計(jì)算1gC₂H₂（g）與C₆H₆（g）完全燃燒放出熱量；
D．依據(jù)蓋斯定律結(jié)合熱化學(xué)方程式分析判斷．

解答 解：A．液態(tài)水變化為氣態(tài)水需要吸熱，依據(jù)熱化學(xué)方程式①可知，2 mol C₂H₂（g）完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱小于2 600 kJ，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)②2C₆H₆（g）+15O₂（g）→12CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-6 590kJ/mol，分析可知2 mol C₆H₆（l）完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱等于6 590 kJ，故B錯(cuò)誤；
C．相同條件下，根據(jù)①2C₂H₂（g）+5O₂（g）→4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2 600kJ/mol，可知1g乙炔完全燃燒放熱為：$\frac{2600kJ}{52}$=50kJ；根據(jù)②2C₆H₆（g）+15O₂（g）→12CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-6 590kJ/mol可知，1g苯完全燃燒放熱為：$\frac{6590kJ}{78}$=42kJ，則質(zhì)量相等時(shí)C₂H₂（g）放熱更多，故C錯(cuò)誤；
D．已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下所示：
①2C₂H₂（g）+5O₂（g）→4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2 600kJ/mol
②2C₆H₆（g）+15O₂（g）→12CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-6 590kJ/mol，依據(jù)蓋斯定律①×3-②得到；
6C₂H₂（g）=2C₆H₆（g）△H=-1210kJ/mol，即3C₂H₂（g）=C₆H₆（g）△H=-605kJ/mol反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以3分子C₂H₂（g）化合生成C₆H₆（g）的過(guò)程屬于放熱反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度中等，明確化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握蓋斯定律的內(nèi)容及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．